Свойства Щелочноземельных металлов


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Щелочноземельные металлы Положение в периодической таблице. В периодической системе находятся в главной подгруппе II группы.Являются сильными восстановителями, отдают 2 ē, во всех соединениях проявляют степень окисления +2.Общая конфигурация внешнего энергетического уровня nSІMg +12 2ē, 8ē, 2ēCa +20 2ē, 8ē, 8 ē, 2ēSr +38 2ē, 8ē, 18 ē, 8ē, 2ēBa +56 2ē, 8ē, 18 ē, 18 ē, 8ē, 2ē Положение в периодической таблице Be Mg Ca Sr Ba Ra Восстановительные свойства усиливаются Строение атома Ве Mg Ca Sr Ba 2 2 2 2 2 Физические свойства щелочноземельных металлов Щелочноземельные металлы – серебристо-белые, твёрдые вещества. По сравнению со щелочными металлами обладают более высокими t°пл. и t°кип., потенциалами ионизации, плотностями и твердостью. Бериллий (Ве) очень твердый материал и способен оставлять царапины на стекле; твердость других элементов подгруппы уменьшается, и барий по твердости близок к свинцу Физические свойства щелочноземельных металлов. Величины Be Mg Ca Sr Ba Ra Ρг/см 1,85 1,737 1,54 2,63 3,6 6 Tпл.°по С 1287 648 842 768 727 969 Физические свойства цвет пламени ю t плавления 1,74г/см3 651 С0 1,54г/см3 851С0 2,63г/см3 770С0 3,76г/см3 710С0 Mg Ca Sr Ba Нахождение в природе Бериллий: 3BeO • Al2O3 • 6SiO2 – бериллМагний: MgCO3 – магнезитКальций: CaCO3 • MgCO3 – доломитKCl • MgSO4 • 3H2O – каинитKCl • MgCl2 • 6H2O – карналлитCaCO3 – кальцит (известняк, мрамор, мел.)Ca3(PO4)2 – апатит, фосфоритCaSO4 • 2H2O – гипсCaSO4 – ангидритCaF2 – плавиковый шпат (флюорит)Стронций: SrSO4 – целестинSrCO3 – стронцианитБарий: BaSO4 – баритBaCO3 – витерит Химические свойства С простыми веществами(неметаллами)2Me0 +O2 → 2Me+2O-2 - оксидMe0 +H2 → Me+2H2 - гидридMe0 +Cl02 → Me+2Cl2 - хлоридMe0 +S0 → Me+2S-2 - сульфид2. Со сложными веществамиMe0 +2HCl → Me+2Cl2 + H2 Me0 +2HOH → Me+2(OH)2 +Н2 Соединения щелочноземельныхметаллов Оксиды щелочноземельных металлов –МеО, имеют основный характер, легко реагируют с оксидами неметаллов с образованием соответствующих солей. BaSO4 Благодаря нерастворимости и способности задерживать рентгеновские лучи применяется в рентгенодиагностике – баритовая каша. Ca3(PO4)2 Входит в состав фосфоритов и апатитов, а также в состав костей и зубов. В организме взрослого человека содержится 1 кг Са в виде фосфата кальция. CaCO3 Карбонат кальция – одно из самых распространённых на Земле соединений. Его содержат горные породы – мел, мрамор, известняк. CaSO4∙ 2H2O Встречается в природе в виде минерала гипса, представляющего собой кристаллогидрат. Используется в строительстве, в медицине для наложения гипсовых повязок, для получения слепков. MgCO3 Широко применяется в производстве стекла, цемента, кирпича, а также в металлургии для перевода пустой породы в шлак. Са(ОН)2 Гидроксид кальция или гашёная известь с песком и водой называется известковым раствором и широко используется в строительстве. При нагревании разлагается на оксид и воду.

Приложенные файлы


Добавить комментарий