Презентация к уроку по теме Углеводороды


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Презентация к уроку Тренинг по решению задач разной степени сложности по теме «Углеводороды» Автор-учитель химии Пономарёва Татьяна Викторовна 2012Школа №20 г Казани Выполнить задание на соответствие.1. Алканы2. Алкены3. Алкины4. Циклоалканы5. Алкадиены А. CnH2n Б. CnH2n+2В. CnH2n-2 «Не всякому помогает случай. Судьба одаривает только подготовленные умы.» Луи Пастер Массовая доля водорода в углеводороде 7,7%. Молярная масса углеводорода 78г/моль. Вывести формулу углеводорода.Дано:w(H)=7,7%M(CnHn)=78г/мольВывести M.F.Решение:wэ = nэAэ/Mвещь*100%nэл=wM/A*100%n(C)=(100%-7,7%)*78/12*100%=6Ответ: C6H6(бензол). Массовая доля водорода в углеводороде 7,7%. Молярная масса углеводорода 78г/моль. Вывести формулу углеводорода.Дано:w(H)=7,7%M(CnHn)=78г/мольВывести M.F.Решение:wэ = nэAэ/Mвещь*100%nэл=wM/A*100%n(C)=(100%-7,7%)*78/12*100%=6Ответ: C6H6(бензол). 𝐶2 𝐻6+3,5· 𝑂2→2· 𝐶 𝑂2+3𝐻2 𝑂 Определить массу и объем всех участников реакций, если в процессе горения вступило 64г этана. {BC89EF96-8CEA-46FF-86C4-4CE0E7609802} M 30 32 44 18 n 2 7 4 6 m 64 224 176 108 𝑂2 44.8 156.8 89.6 𝑉возд 44.80.21{BC89EF96-8CEA-46FF-86C4-4CE0E7609802} M 30 32 44 18 n 2 7 4 6 m 64 224 176 108 44.8 156.8 89.6
Объем углекислого газа, выделившегося при сгорании смеси бензола и орто-ксилола, оказался в 2,2 раза больше измеренного в тех же условиях объема водорода необходимого для гидрирования того же количества смеси. Найти количество молекул бензола и орто-ксилолаДано:V(CO2)/V(H2) = 2,2Найти:n-?Решение:2C6H6 + 15O2->12CO2 + 6H2O2C8H10 + 21O2->16CO2 + 10H2OПусть количество смеси углеводородов равно 1 мольn(C6H6)= х мольn(C6H10)= 1-x мольГидрирование;1. C6H5 + 3H2-> C6H122. C8H10 + 3H2-> C8H161. n(CO2)=6x2. n(CO2)=8(1-x)n(CO2)= 6x+8-8x= 8-2x1. n(H2)=3x2. n(H2)= 3(1-x)n(H2)= 3x+3-3x=3V(CO2)/V(H2)= nCO2*Vm/nH2*Vm = nCO2/nH2= 8-2x/38-2x/3 = 2,2X= 0,7n(C6H6)=0,7n(C6H10)=1-0,7=0,3Ответ: n(C6H6)=0,7; n(C6H10)=0,3 Найдите массу серебра, выпавшего на стенках пробирки в виде «серебряного зеркала», при взаимодействии 140 г 10%- го раствора формальдегида с избытком аммиачного раствора оксида серебра. Рассчитайте количество вещества оксида серебра, вступившего в реакцию. Дано:mр-ра (СН2 О )- 140 гW (СН2 О )- 10 %__________________m (Ag) = ? n (Аg2 О) = ?Решение:СН2О + Аg2 О = НСООН + 2 Аgm (СН2 О )= 0.1 * 140 г = 14 гn (СН2 О )= 14 г / 30 г/моль = 0.47 мольn (СН2 О )= n (Аg2 О) = 0.47 моль – По уравнению2n (СН2 О )= n (Аg)= 0.47 * 2= 0.94 мольm (Ag) = 0.94 моль * 108 г/моль = 101.5 гОтвет : m (Ag) = 101.5 г ; n (Аg2 О) = 0.47 моль. Выполнить соответствия1. Проба Бейльштейна (1872г.).2. Прокаливание пятиводного сульфата меди.3. Качественная реакция на углекислый газ (помутнение известковой воды).4. Реакция серебряного зеркала.5. Определение качественного состава органических веществ (реакция Либиха 1831г.).6. Качественная реакция на многоатомный спирт.А) CxHy+CuO → Сu+CO2↑+H2OБ) CO2↑+Ca(OH)2 → CaCO3↓+H2OВ) СН2О + Аg2 О → НСООН + 2 Аg↓Г) CuSO4×5H2O → CuSO4+5H2OД) CuCl2 + RHal + O2 =Cu2Hal2 + CO2 + H2OЕ) Домашнее задание: Решить задачу методом таблицы. ? ? ? 5г.СН2О + Аg2 О → НСООН + 2 Аg↓

Приложенные файлы


Добавить комментарий