Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств»


Практическая работа №
«Получение аммиака и изучение его свойств»
Цель: Получить аммиак и ознакомиться со свойствами водного раствора аммиака.
Оборудование: лабораторный штатив, сухие пробирки, пробка с газоотводной трубкой, ступка, ложки для сыпучих веществ, спиртовка, спички, стакан с водой.
Реактивы: кристаллический гидроксид кальция, кристаллический хлорид аммония, раствор соляной кислоты, раствор ф – ф.
ТБ:
Ход работы


Что делали
Что наблюдали
Уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
Выводы.


1.Получение аммиака и исследование его физических свойств.

Получаем аммиак нагреванием смеси гидроксида кальция и хлорида аммония в пробирке 


Собираем аммиак в пробирку дном ...


Разрыхление реакционной массы. Образование тумана. Индикаторная бумага окрасилась в ...


О выделении какого газа свидетельствуют наблюдения ?
Написать уравнение реакции:
Ca(OH)2 + NH4Cl   =   ... + NH3 + ...




Физические свойства аммиака: ......... Аммиак ... воздуха, поэтому сухая пробирка – приемник находится дном... .

Mr(NH3) = ...

13 EMBED Equation.3 1415= ...

2. Исследование химических свойств аммиака
1. Растворение аммиака в воде.
.Изучение кислотно-основных свойств водного раствора аммиака.


3. Взаимодействие с кислотами:



Сняв с газоотводной трубки прибора пробирку,  помещаем её в химический стакан с водой.
Убираем из стакана пробирку и в образовавшийся раствор добавляем фенолфталеин .




В стакан с водным раствором аммиака в присутствии фенолфталеина вливают 1мл раствора серной кислоты



Пробирка наполняется водой.


Раствор приобретает ...



Написать уравнение реакции, назвать образующееся вещество:
NH3 + H2O     






NH4OH + ...  = ...  + ...
NH4OH + H+ + ...  =  NH4+ + ... + ...
NH4OH + H+ = NH4+ + H2O



Аммиак ... растворим в воде . Продукт взаимодействия аммиака с водой называется ... . Относится к классу ... . Механизм образования химической связи в катионе ... . Тип реакции ... .



Почему исчезла первоначальная окраска раствора?
Название продукта взаимодействия гидроксида аммония с соляной кислотой ... . К какому классу относится продукт реакции? ...
Тип реакции ...

4. Окислительно-восстановительные свойства аммиака


На основе электронного баланса написать уравнение реакции, определить окислитель и восстановитель:

а) Горение аммиак без катализатора

б) Горение аммиак в присутствии катализатора

Какие вещества образуются в процессе горения аммиака а) без катализатора; б) в присутствии катализатора?

Вывод:



Задания.
1) Какая масса хлорида аммония получится при взаимодействии 3 моль аммиака с соляной кислотой?
2) Какой объем кислорода потребуется для сжигания 34 г аммиака?
3) Закончите уравнения химических реакций, дайте названия продуктам реакций:
а) NH3 + HNO3 =...
 
б) NH3 + H2SO4 = ...
в) NH3 + H2SO4 = ...
избыток
г) NH3 + H3PO4= ...


Рисунок 6

Приложенные файлы


Добавить комментарий