Урок химии 8 класс тема Физические и химические свойства оснований


ТЕМА № 5. «Основные классы неорганических веществ» (9 часов)
Урок № 3. (35)
Тема: Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Цель: Обобщить и развивать знания об основаниях, их химических свойствах. Сформировать понятия о реакции нейтрализации как частном случае реакции обмена. Подготовка к ГИА. - Развивать монологическую речь, память, мышление, обще учебные умения и навыки - Воспитывать настойчивость при изучении нового материала, при решении задач и заданий
Основные понятия: реакция нейтрализации, индикаторы. Планируемые результаты обучения: Знать свойства оснований. Уметь составлять уравнения нейтрализации. Оборудование: Взаимодействие оснований с кислотами, разложение нерастворимых оснований при нагревании. Методы обучения: словесно – репродуктивный, частично – поисковый, эвристический.
ФОПД учащихся: фронтальная, индивидуальная
Технологии: здоровье сберегающая. - Ход урока
1.Орг. момент:
-подготовка учащихся уроку, наличие принадлежностей, психологический настрой.
2.Итоги самостоятельная работа по теме «Оксиды»
3.Проверка Д / З:
Фронтальный опрос: по определениям оксидов, классификация их, оснований, их классификация, примеры.
1)Рассказать об основании и их классификации, привести примеры.
2) Получение основания (3 уравнения)
3) Задания классу: индивидуальные – «3» - с.92 № 1,2 (1-3 уравнения)
«4» - с. 92 № 4 (7 -уравнений оксидов с водой)
«5» - с.92 № 2 (с 5-8 уравнение)
Гольдфарб с.80 № 5- 43, 5-44, 5-45, 5-46
1)д / З- упр. № 3. На с. 99 ! 4.Изучение ново материала:
- Физические свойства – большинство тв. в - ва.
- химические свойства – опыты:

Основная часть урока
Учитель. Большинство оснований – твердые вещества с различной растворимостью в воде. Растворимые и нерастворимые основания имеют общее свойство: они реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Чтобы опытным путем познакомиться с этими реакциями, надо знать, как в растворе обнаружить щелочь. Растворы щелочей изменяют цвет индикаторов.
Демонстрация опыта
В 3 пробирки наливаем гидроксид натрия:
В первую добавляем лакмус – окраска с фиолетовой меняется на синюю, во вторую – метиловый оранжевый – окраска с оранжевой меняется на желтую, в третью – фенолфталеин – окраска с бесцветной меняется на малиновую
Учитель. Индикаторами являются многие природные краски, окрашивающие лепестки цветов. (Показывают цветки незабудки и медуницы.) Молодые цветочки – розовые, а старые – синие. Почему? ( У молодых растений среда клеточного сока слабокислая, у старых – слабощелочная.) Медуница названа так за медоносность ранней весной:
Это прозвище недаром
У красивого цветка:
Капля сочного нектара
И душиста, и сладка.
От простуды излечиться
Вам поможет медуница.
В лес зайдите,
Не забудьте
Медунице поклониться.
Растение занесено в Красную книгу.
Учитель. Для того, чтобы выяснить, с какими веществами реагируют основания, проведем опыт «Титрование щелочи соляной кислотой»
Демонстрация опытов.
Опыт 1.В химический стакан с раствором гидроксида натрия добавить несколько капель раствора индикатора, например фенолфталеина, то раствор станет малиновым. Затем из бюретки ( градуированная трубка) следует малыми порциями прилить раствор соляной кислоты, пока не произойдет обесцвечивание. Следовательно, раствор становится нейтральным, то
есть в нем нет ни щелочи, ни кислоты.
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Опыт 2.К голубому осадку гидроксида меди (11) прилить соляную кислоту-осадок растворяется.
Cu (OH) 2+HCl=CuCl2*2H2O
Учитель. Реакция между кислотой и основаниям, в результате которой образуются соль и вода, называется реакцией нейтрализацией.
Кроме общих свойств, щелочи и не растворимые в воде основания обладают так же и отличительными свойствами.
Демонстрация опытов.
Опыт 1.Нагревание голубого осадка гидроксида меди (11)-образуется вещество черного цвета.
Cu (OH) 2=CuO+H2O
Опыт 2. Пропускание оксида углерода (1V) через известковую воду- раствор гидроксида кальция - происходит её помутнение.
Ca (OH) 2+CO2=CaCO3+H2O
Практическая часть урока.
Химия-наука экспериментальная. В процессе выполнения экспериментальных задач учащимися закрепляются не только умение работать с реактивами, но и умения составлять уравнения реакций нейтрализации.
Задание: Провести реакцию нейтрализации с записью соответствующего уравнения.
1 Вариант.KOH иH2SO4
2 Вариант. NaOH и H2SO4
Ответы: 1 Вариант. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
2 Вариант.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Закрепление материала.
Тестовые задания по вариантам.
Вариант1.
1.С основаниями не реагируют:
1)SiO2 2)SO2 3)Fe2O3 4) NiO2. При нагревании гидроксида меди (11) образуются:
1)Cu и H2O 2) CuO и H2 3) CuO и H2O 4)Cu 2O и H2O
3. Гидроксид натрия взаимодействует с:
1) SO3 2) Na2O 3) Mg(OH)2 4)N2O
4. Гидроксид калия не реагирует с:
1) Al (OH) 3 2)ZnO 3) H2SO4 4) Mg(OH)2
5. Реакция нейтрализации возможна между:
1)Солью и водой.
2)Кислотой и основаниям.
3)Кислотным оксидом и основанием.
4)Кислотой и основным оксидом.
Вариант2.
1.С основаниями не реагируют:
1)SrO 2)SO3 3) N2O3 4)P2O3
2.При нагревании гидроксида алюминия образуются:
1)Al2O3 и H2O 2)Al и H2 3) Al и H2O 4) Al2O3 и H2
3.Гидроксид калия взаимодействует с:
1) CaO 2)CH4 3)Ba(OH)2 4) HCl4.Гидроксид натрия не реагирует с:
1) Al (OH) 3 2)ZnO 3) H2SO4 4) Ba(OH)2
5) Реакция нейтрализации возможна между:
1)Кислотным оксидом и основанием.
2)Кислотой и основным оксидом.
3)Солью и водой.
4)Кислотой и основаниям.
Ответы на тестовые задания.
Вариант1.
1)4 2)3 3)1 4)4 5)2
Вариант2.
1)1 2)1 3)4 4)4 5)4
Домашнее задание.
Комментарий оценок.
3. Д / З: § 30, повторить, : § 31 учить : карточки по свойствам оснований, упр. 5, с.99
Самостоятельная работа по теме «Основания» - тест
4.Закрепление: с.99 № 6 схема первая
8 класс. Урок № 3. (35)
Тема: Физические и химические свойства оснований. Реакция нейтрализации. Цель: Обобщить и развивать знания об основаниях, их химических свойствах. Сформировать понятия о реакции нейтрализации как частном случае реакции обмена. Подготовка к ГИА. - Развивать монологическую речь, память, мышление, обще учебные умения и навыки - Воспитывать настойчивость при изучении нового материала, при решении задач и заданий
- Ход урока
3.Проверка Д / З:
Фронтальный опрос:
1)Рассказать о составе оснований и их классификации, привести примеры.
2) Получение основания , схема № 14
3) Задания индивидуальные – «3» - с.92 № 1, 2
«4» - с. 92 № 4
4) Задание классу: с. 93 № 6 (начиная со второй схемы)
5. Изучение ново материала:
- Какие вещества называют индикаторами?
- Какие реакции относят к реакциям нейтрализации?
- Химические свойства оснований.
- Применение оснований с.98

Закрепление материала.
Тестовое задание
1.С основаниями не реагируют:
1) SiO2 2) SO2 3) Fe2O3 4) NiO2. При нагревании гидроксида меди (11) образуются:
1)Cu и H2O 2) CuO и H2 3) CuO и H2O 4)Cu 2O и H2O
3. Гидроксид натрия взаимодействует с:
1) SO3 2) Na2O 3) Mg(OH)2 4)N2O
4. Гидроксид калия не реагирует с:
1) Al (OH) 3 2)ZnO 3) H2SO4 4) Mg(OH)2
5. Реакция нейтрализации возможна между:
1)Солью и водой.
2)Кислотой и основаниям.
3)Кислотным оксидом и основанием.
4)Кислотой и основным оксидом
Домашнее задание.
Комментарий оценок.
6. Д / З: § 30, повторить, : § 31 учить : карточки по свойствам оснований, упр. 5, с.99
7. Рефлексия:

Приложенные файлы


Добавить комментарий