Презентация к уроку по химии 8 класс Расчёты по уравнениям неорганических реакций


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

2 млн. мол. 1 млн. мол. 1 млн. мол. 2 млн. мол. 4 млн. мол. 2 млн. мол. 2 млн. мол. 4 млн. мол. 12 • 1023 мол. 6 • 1023 мол. 12 • 1023 мол. 6 • 1023 мол. 2 моль 1 моль 1 моль 2 моль 1 моль любого вещества в любом агрегатном состоянии содержит одинаковое число молекул равное 6 • 1023 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O2 молекулы 1 мол. 1 мол. 2 мол. ? молекул? моль? г/моль? г—— ? молекул? моль? г/моль? г? л/моль? л ? атома? моль? г/моль? г—— Число частиц, N Количество вещества, n Молярная масса, М Масса, m Молярный объём, Vm Объём, V 4Al + 3O2 = 2Al2O3 Заполните пропуски, проанализировав записи. молекул моль г/моль г—— молекул моль г/моль г л/моль л атома моль г/моль г—— Число частиц, N Количество вещества, n Молярная масса, М Масса, m Молярный объём, Vm Объём, V 4Al + 3O2 = 2Al2O3 4 3 2 4 3 2 27 32 102 108 96 204 22,4 67,2 Заполните пропуски, проанализировав записи. Заполните пропуски (самостоятельно). Если в реакцию вступит 2 моль алюминия, то потребуется ? моль кислорода, ? моль оксида алюминия (III). Для получения 4 моль оксида алюминия (III) потребуется ? моль алюминия и ? моль кислорода. Из ? г алюминия при взаимодействии с 67,2 л кислорода образуется ? г оксида алюминия (III). Для получения 20,4 г оксида алюминия (III) необходимо ? л кислорода и ? г алюминия. Осуществите самопроверку и самооценку Если в реакцию вступит 2 моль алюминия, то потребуется 1,5 моль кислорода, 1 моль оксида алюминия (III). Для получения 4 моль оксида алюминия (III) потребуется 8 моль алюминия и 6 моль кислорода. Из 108 г алюминия при взаимодействии с 67,2 л кислорода образуется 204 г оксида алюминия (III). Для получения 20,4 г оксида алюминия (III) необходимо 6,72 л кислорода и 10,8 г алюминия. Выводы Химическое уравнение показывает не только качественную сторону процесса, но (что очень важно!) и количественную сторону его.Отношение числа молекул реагирующих веществ и продуктов реакции, выраженное в уравнении реакции коэффициентами, есть в тоже время отношение числа молей. «Отношения количеств веществ, участвующих в химической реакции, к их собственным коэффициентам в уравнении химической реакции равны между собой» Пусть дано уравнение химической реакции: aA + bB = cC + dDтогда выполняется соотношение nA nB nC nD --------- = -------- = -------- = --------- [моль] a b c d где nA, nB – количества вступивших в реакцию реагентов; nC, nD – количества продуктов; а = νА, b = νВ, c = νС, d = νD – стехиометрические коэффициенты. От количества веществ легко перейти к их массам:n = m/M mA mB mC mD-------- = ------- = ------- = ------- [моль] aMA bMB cMC dMD Если количество или масса одного из веществ, участвующих в реакции, заданы, то можно рассчитать количество и массы остальных веществ в данной реакции. a MA mB mA = ---------------- b MB Для газообразных веществ Для газообразных веществ чаще задают или определяют их объёмы. Если реагент В и продукт D – газы, то проводят переход от количеств этих веществ к их объёмам: n = V/VM VB VD ---------- = ---------- [моль] bVM dVM Зная одно из значений (VB или VD, а для веществ А и С – mA или mC), можно рассчитать значения всех остальных величин. b VM mC VB = ---------------- c MC Расчёты по уравнениям реакций на «избыток» и «недостаток» Количества, массы и объёмы (для газов) реагентов не всегда берутся стехиометрическими, т.е. в соответствии с уравнением реакции. Чаще один реагент берётся в избытке, а следовательно, другой реагент окажется в недостатке. Избыток реагента вступать в реакцию не будет. Определение реагентов, взятых в избытке и в недостатке, проводят по неравенству (реагент А – в недостатке, реагент В – в избытке): nА nобщ.В nВ + nизб.В ------ < --------- = ----------------- [моль] a b b где nобщ.В – общее (взятое с избытком) количество реагента В, nВ – стехиометрическое (необходимое для реакции) количество В, nизб.В – избыточное (не реагирующее) количество В. Расчёт получаемых количеств, масс и объёмов (для газов) продуктов проводят только по реагенту в н е д о с т а т к е! Расчёты по уравнениям реакций на практический выход продукта Количество продукта, например В, рассчитанное по уравнению реакции, является максимально возможным значением (теоретическое количество nВ). На практике из-за потерь обычно получают меньшее количество (практическое количество, nпр.В < nВ). Практический выход продукта В (ηВ) определяется отношением его практического количества к теоретическому: nпр.В ηВ = ---------- [доля 1 или в %] nВ Исходя из приведённой формулы ηВ = nпр.В/nВ, и используя формулы n = V/VМ и n = m/M, можно вывести следующие формулы: Vпр.ВηВ = --------- [доля 1 или в %] VВ mпр.ВηВ = --------- [доля 1 или в %] mВ Задача 1 Вычислите объём кислорода (н. у.), необходимый для сжигания 3 г алюминия. (Такая реакция происходит при поджигании бенгальских огней). Р е ш е н и е 4Al + 3O2 = 2Al2O3 (А) (В) VВ = ? mА = 3 г MА = 27 г/моль -------------------------------------- VМ = 22,4 л/моль а = 4 (Al) b = 3 (O2) mА VВ mА b VМ -------- = --------- → VВ = ------------- а MА b VМ a MА mА bVМ 3 г · 3 · 22,4 л/моль VВ = ------------ = ----------------------------- = 1,87 л aMА 4 · 27 г/моль Ответ: V (O2) = 1,87 л Задача 2 При сгорании аммиака в избытке кислорода после охлаждения конечной смеси обнаружено 56 л (н. у.) газообразного продукта с практическим выходом 85%. Найдите массу (в граммах) взятой порции аммиака. a MА VB a MA Vпр.В mA = ------------ = ---------------- = b VМ b VМ ηВ Р е ш е н и е 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O (А) (В) mA = ? Vпр.В = 56 л MА = 17 г/моль --------------------------------------- VМ = 22,4 л/моль а = 4 (NH3) b = 2 (N2) 4 · 17 г/моль · 56 л = ----------------------------- = 100 г 2 · 22,4 л/моль · 0,85 Ответ: m (NH3) = 100 г ηВ = 85% или 0,85 ηВ = Vпр.В / VВ Итог урока — Выразите в виде формулы отношения количеств веществ, участвующих в химической реакции, к их собственным коэффициентам. — С помощью, какой формулы можно рассчитать массу (или объём) вещества в данной реакции, если масса одного из веществ, участвующих в реакции, задана. — Как (при помощи какого неравенства) можно определить, какое вещество в данной реакции взято в «избытке», а какое – в «недостатке»? — Как определить практический выход продукта? Домашнее задание § 28; конспект урока; выбрать и решить из предложенного списка не менее 3-х задач; записать выведенные формулы-дефиниции для расчёта по уравнениям неорганических реакций в особую тетрадь.

Приложенные файлы


Добавить комментарий