Опорные схемы по химии 8 класс


Опорные схемы 8 класс

Опорные схемы
«Химические свойства и получение основных классов неорганических соединений»
Кислотные оксиды
1. Кислотный оксид + вода = кислота (исключение - SiO2)
SO3 + H2O = H2SO4
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O
3. Кислотный оксид + основный оксид = соль
CO2 + BaO = BaCO3
SiO2 + K2O = K2SiO3
Основные оксиды
1. Основный оксид + вода = щелочь( в реакцию вступают оксиды металлов, стоящие в ряду активности до Mg)
CaO + H2O = Ca(OH)2
Na2O + H2O = 2NaOH
2. Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
3K2O + 2H3PO4 = 2K3PO4 + 3H2O
3. Основный оксид + кислотный оксид = соль
MgO + CO2 = MgCO3
Na2O + N2O5 = 2NaNO3
4. Кислота + основный оксид = соль + вода
2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O
3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
5. Кислота + амфотерный оксид = соль + вода
3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O
2HBr + ZnO = ZnBr2 + H2O
6. Кислота + основание = соль + вода
H2SiO3 + 2KOH = K2SiO3 + 2H2O
2HBr + Ni(OH)2 = NiBr2 + 2H2O
7. Кислота + амфотерный гидроксид = соль + вода
3HCl + Cr(OH)3 = CrCl3 + 3H2O
2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O
8. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
2HBr + CaCO3 = CaBr2 + H2O + CO2
H2S + K2SiO3 = K2S + H2SiO3
9. Кислота + металл (находящийся в ряду напряжений левее водорода) = соль + водород
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2
H2SO4 (разб.) + Fe = FeSO4 + H2
Важно: кислоты-окислители (HNO3, конц. H2SO4) реагируют с металлами по-другому , в результате реакций водород не выделяется
Щелочи
1. Щелочь + кислотный оксид = соль + вода
Ba(OH)2 + N2O5 = Ba(NO3)2 + H2O
2NaOH + CO2 = Na2СO3 + H2O
2. Щелочь + кислота = соль + вода
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
Bа(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
3. Щелочь + амфотерный оксид = соль + вода
2NaOH + ZnO = Na2ZnO2 + H2O (Правильнее: 2NaOH + ZnO + H2O = Na2[Zn(OH)4])
4. Щелочь + амфотерный гидроксид = соль (в водном растворе)
2NaOH + Zn(OH)2 = Na2[Zn(OH)4]
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4]
5. Щелочь + растворимая соль = нерастворимое основание + соль
Ca(OH)2 + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + Ca(NO3)2
3KOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3KCl
6. Щелочь + металл (Al, Zn) + вода = соль + водород
2NaOH + Zn + 2H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
2KOH + 2Al + 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2
Методы получения основных классов неорганических соединений
Оксиды
1. Простое вещество + кислород = оксид
S + O2 = SO2
4P + 5O2 = 2P2O5
2Zn + O2 = 2ZnO
2. Разложение некоторых солей и нерастворимых оснований
MgCO3 = MgO + CO2
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Кислоты
1. Кислотный оксид + H2O = кислота (SiO2 с водой не реагирует)
Cl2O7 + H2O = 2HClO4
SO3 + H2O = H2SO4
2. H2 + простое вещество =
H2 + Cl2 = 2 HCl3. Сильная кислота + соль слабой кислоты = слабая кислота + соль сильной кислоты
2HNO3 + Na2SiO3 = H2SiO3 + 2NaNO3
H2SO4 + MgSO3 = H2SO3 (H2O + SO2) + MgSO4
Нерастворимые гидроксиды1. Растворимая соль + щелочь = соль + нерастворимое основание
Mg(NO3)2 + 2KOH = 2KNO3 + Mg(OH)2
FeCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Fe(OH)2_
Щелочи
1. Основный оксид + вода = щелочь (в реакцию вступают оксиды металлов, стоящие в ряду активности до Mg)
BaO + H2O = Ba(OH)2
K2O + H2O = 2KOH
2. Активный металл (до Mg) + вода = щелочь + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
Соли
1. Кислотный оксид + основный оксид = соль
SO3 + CaO = CaSO4
N2O5 + K2O = 2KNO3
2. Кислотный оксид + щелочь = соль + вода
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Cl2O7 + 2KOH = 2KClO4 + H2O
3. Основный оксид + кислота = соль + вода
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 6HBr = 2FeBr3 + 3H2O
4. Кислота + основание = соль + вода
H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O

Проверьте себя
1. С разбавленным раствором серной кислоты реагирует
1) медь
2) оксид меди (II)
3) оксид серы (IV)
4) оксид кремния (IV)
Ответ: №2, т.к. кислоты реагируют с основными оксидами H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
( с медью реакция не идет ,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода)
2.Разбавленная серная кислота реагирует с каждым из двух веществ
1) Nа2SiO3 и НNO3 2) FеО и КNО3 3) Ag и Сu(ОН)2 4) Fе и А12О3
Ответ № 4 т.к. кислоты реагируют с металлами и оксидами металлов ( ответ № 3 не подходит т. К. серебро в ряду активности металлов стоит после водорода)
3. Каким веществом надо подействовать на гидроксид маг¬ния, чтобы получить нитрат магния?
1)Ва(NO3) 2 2) NO2 3)НNO3 4) Сu(NO3) 2
Ответ № 3 – т. к. НNO3 это азотная кислота, нитрат магния – соль азотной кислоты, соли образуются при взаимодействии кислоты и гидроксида.
4.Выберите формулу кислоты:
а) NaClб) КH;
в) H3PO4;- правильный ответ ( на первом месте –водород)
г) NaOH.
5.. Выберите формулу щелочи:
а) Сu(OH)2;
б) KOH;- правильный ответ- вещество содержит группу (ОН) и растворимо
в) HNO3;
г) NaCl,
6.. Выберите формулу соли:
а) NaCl,- правильный ответ- вещество состоит из металла и кислотного остатка
б) H2O;
в) Al(OH)3;
г) H2SiO3.
7.При взаимодействии с водой…. образуется кислота.
1) оксида серы (VI) 3) оксида кремния (IV)
2) оксида углерода (II) 4) оксида железа (III)
Ответ № 1 – т.к. оксид серы(VI) - кислотный оксид ( № 2 не подходит, т.к. оксид углерода (II) несолеобразующий( искл), № 3 не подходит, т.к. оксид кремния не реагирует с водой, № 4 не подходит, т.к. оксид железа -оксид металла и не образует кислот

Приложенные файлы


Добавить комментарий