Конспект урока Обратимость химических реакции. Химическое равновесие


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Урок по химии для 11 класса МБОУ «Гимназия 127» Гладышева Н.К. 2014-15 уч. год. Закончите фразы 1. Скорость химических реакций зависит от … . 2. Математическая зависимость скорости химической реакции от температуры называется … . 3. Кинетическое уравнение реакции N2 + 3H2 = 2NH3 можно записать … . Какие из химических реакций, схемы которыхпредложены ниже, являются обратимыми 1. КОН + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2 2. СO2 + H2O = H2CO3 3. KCIO3 = KCI + O2 4. CH4 + O2 = CO2 + H2O 5. HCOOH + CH3OH = HCOOCH3 + H2O В уравнениях обратимых реакций указать знак обратимости Скорость химических реакций зависит от а) природы реагирующих веществ , б) концентрации, в) температуры, г) давления, д) поверхности соприкосновения, е) катализатора. 2. Правило Вант-Гоффа 3. Vx.p = C(N2) C3(H2) Обратимыми являются реакции: б) CO2 + H2O↔ H2CO3 в) HCOOH + CH3OH ↔ HCOOCH3 + H2O А, В А, В, С, Д С, Д А + В исходныевещества равновесноесостояние исходноесостояние С + В Константы химического равновесия Кр 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO2(г) t0 кат Vпр= Кпр[SO2]2[O2] Vпр = Vоб Vоб=Коб[SO3]2 Кпр Кпр[SO2]2 [O2] = Kоб[SO3]2 Kоб = [SO3]2 [SO2]2[O2] = Кр Кпр гомогенная реакция СО2(г)+С(тв)↔ 2СО(г) гетерогенная реакция Vпр= Кпр[CO2] Vоб= Kоб [CO]2 Kпр[CO2] = Kоб[CO]2 Kпр Коб = [СО]2 [CO2] = Kр Анри Луи Ле Шателье 1850-1936 Французский физикохимик , занимался процессами горения, взрывов. Самое известное, но далеко не единственное научное достижение – принцип смещения равновесия. Он еще изобрел способы приготовления разных видов цемента, способ полу-чения аммиака из водорода и азота. Ле Шателье был действительным членом многих академийнаук. В.Ф. Оствальд И.П.Пригожин Г.Ч.Браун М.Молина Планк Макс Лауреаты Нобелевской премии H2O(ж) испарение конденсация Н2О(Г) CO2(г) СО2(вод) растворение выделение израствора СО2(вод)+Н2О НСО3- +Н+ диссоциация моляризация обратимыефизическиепроцессы Равновесные процессы в бутылке с газированной водой 5,7∙10-4 6,8∙102 3H2 + N2 ↔ 2NH3 8 0,68 4,9∙10-13 2SO3 ↔ 2SO2 + O2 7 6∙10-8 1,6∙1014 2H2O + 3CO ↔ CH3OH + 2CO2 6 6,5∙10-10 1,4∙ 1017 C6H6 + 3H2 ↔ C6H12 5 1,9∙104 5,5∙10-31 C6H12 ↔ 3C2H4 4 1∙1013 1,7∙108 3C2H2 ↔ C6H6 3 0,34 2∙10-18 C2H6 ↔ C2H4+ H2 2 2∙10-4 9,2∙10-13 2CH4 ↔ C2H6 + H2 1 при 1000К (727єС) при 298К (25єС) Кр Уравнения реакций №п/п Обратимая реакция взаимодействия крахмала с иодом Даны схемы химических реакций 1) Н2(г) + О2 ↔ Н2О + Q 2) СаСО3(тв) ↔ СаО(тв) + СО2(г)- Q 3) СО(г) + Н2О ↔ СО2 + Н2 + Q Задание№1 Задание№2 Укажите, в какую сторону сместитсяравновесие при: а) при ↑ t0 б) при ↓ Р в) при ↑ С исходных веществ Запишите выражение константыравновесия для данных схем химических реакций, укажите ееразмерность. Задание к уроку по теме: (Реакция: а) эндотермическая, б) протекала с уменьшением объема реагирующих газов). Химик толкает реакцию в спину:"Давай-ка тебя я немного подвину"Она отвечает: "Ты знаешь меня:Ни часа, ни дня не могу без огня!И чтобы улучшить мое настроение, Прошу, даже требую: выше давление!К тому же учти: я - такая реакция, Что мне реагентов важна концентрация".И химик подумал: "Теперь мне все ясно.Тепло поглощаешь - и это прекрасно!Как только под колбой зажгутся горелки,Ступай-ка, реакция, прямо по стрелке.Вот это цветочки, но будут и фрукты - Повысит давление выход продукта!Еще концентрация… Да, ты права: Побольше я выдам тебе вещества".Реакция стала работать послушно, Продукт образую полезный и нужный.Такой вот привиделся сон.Какие же выводы сделает он?

Приложенные файлы


Добавить комментарий