водород


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

ВОДОРОД Водород как элемент открыл Г.Кавендиш в 1766 и назвал его «горючим воздухом», а в 1781 он доказал, что вода – это продукт его взаимодействия с кислородом. Латинское название hydrogenium, которое происходит от греческого сочетания «рождающий воду», было присвоено этому элементу А.Лавуазье. Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент. Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. Он  — основная составная часть звезд и межзвездного газа. Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1H — протий (Н), 2H — дейтерий (D) и 3H — тритий (T). Строение атома водорода:заряд ядра +1число протонов 1число электронов 11s1валентность =1степень окисления +1 (исключение: в соединениях с металлами -1) Водород – простое вещество.Молекула водорода Н2.Водород — самый лёгкий газ, он легчевоздуха в 14,5 раз (Мr (воздуха) = 29),без цвета, запаха и вкуса. Плотность0,08987 г/л (н.у.), температура кипения−252,76 °C,малорастворим в воде — 18,8 мл/л. С воздухом образует взрывоопасную смесь - гремучий газ. Наибольшую взрывоопасность этот газ имеет приобъёмном отношении водорода и кислорода 2:1, или водорода и воздуха приближённо 2:5. Такжеводород пожароопасен. Жидкий водород при попадании на кожу может вызвать сильное обморожение. Получение водородаВ лаборатории:действие разбавленных кислот на металлы. Zn + 2HCl → ZnCl2+ H2↑ 2. В промышленности:Электролиз водных растворов солей:2NaCl+ 2H2O→ H2↑ + 2NaOH+ Cl2 Химические свойстваВзаимодействие с простыми веществами.при обычных температурах водород реагируеттолько с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя гидриды:Ca + Н2 = СаН2 (гидрид кальция)2Na + H2 = 2NaH (гидрид натрия)(Гидриды— солеобразные, твёрдые вещества, легко разлагаются водой:CaH2+ 2H2O→ Ca(OH)2+ 2H2↑ ) и с единственным неметаллом — фтором,образуя фтороводород:F2 + H2 = 2HF реакция протекает со взрывом С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре:О2 + 2Н2 = 2Н2ОN2 + 3H2 → 2NH3 (аммиак)С галогенами образует галогеноводороды: Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету. С сажей взаимодействует при сильном нагревании:C + 2H2 → CH4 2. Взаимодействие со сложными веществами.Взаимодействие с оксидами металлов (какправило, d-элементов).Оксиды восстанавливаются до металлов:CuO + H2 → Cu + H2O Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O WO3 + 3H2 → W + 3H2O Применение водорода.1. Атомарный водород используется для атомно-водородной сварки.2. При производстве аммиака, метанола, мыла и пластмасс.3. При производстве маргарина из жидких растительных масел. Зарегистрирован в качестве пищевой добавки E949. 4. Водород очень лёгок и в воздухе всегда поднимается вверх. Когда-то дирижабли и воздушные шары наполняли водородом. Но в 30-х гг. XX в. произошло несколько катастроф, в ходе которых дирижабли взрывались и сгорали. В наше время дирижабли наполняют гелием, несмотря на его существенно более высокую стоимость. 5. Водород используют в качестве ракетного топлива.Ведутся исследования по применению водорода как топлива для легковых и грузовых автомобилей. Водородные двигатели не загрязняют окружающую среду и выделяют только водяной пар.В водородно-кислородных топливных элементах используется водород для непосредственного преобразования энергии химической реакции в электрическую.

Приложенные файлы


Добавить комментарий