9 класс. Подготовка к контрольной работе 3 по теме Металлы


9 класс
Подготовка к контрольной работе по теме «Общие свойства металлов»
Электронная конфигурация наиболее активного металла
1) 1s2 2s1 2) 1s2 2s2p6 3s2p6 4s1
3) 1s2 2s2p6 3s2p6 3s1 4) 1s2 2s2p6 3s2p6d10 4s2p6 5s1
2. Литий нельзя использовать для вытеснения натрия из водного раствора его соли, так как он
1) взаимодействует с водой
2) находится в ряду напряжений левее, чем натрий
3) легче натрия
4) дороже натрия
3. Формула продукта реакции, образующегося при взаимодействии между простыми веществами, образованными химическим элементами с порядковыми номерами 3 и 8
1) Li3N 2) Li2O 3) LiOH 4) Li2S
4. В уравнении реакции хлорида меди (II) с нитратом серебра сумма коэффициентов равна
1) 5 2) 6 3) 3 4) 4
5. Превращение BaCO3 → Ba(HCO3)2 можно осуществить при действии
1) H2O 2) CO2 3) H2O + CO2 4) NaHCO3
6. Постоянную жесткость воды обуславливает
1) Mg(HCO3)2 2) MgCO3 3) MgSO4 4) NaHCO3
7. И карбонатную и некарбонатную жесткость можно устранить
1) действием соды Na2CO3
2) кипячением3) действием известкового молока
4) фильтрованием
8. При прибавлении нитрата кальция к раствору соды Na2CO3 идет химическая реакция так как
1) образуется малодиссоциирующее соединение
2) образуется и выделяется углекислый газ
3) раствор соды из-за гидролиза имеет щелочную реакцию
4) образуется нерастворимое соединение
9. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции сульфата железа (II) с гидроксидом бария равна
1) 7 2) 8 3) 9 4) 10
10. Амфотерным основанием является
1) гидроксид магния
2) гидроксид железа (II)
3) гидроксид натрия
4) гидроксид алюминия
11. Амфотерным оксидом является:
1) P2O5 2)CaO 3) AI2O3 4)K2O
12. Для гидроксида натрия характерны свойства
1) разлагается при нагревании
2) растворяется в воде
3) взаимодействует с кислотными оксидами
4) взаимодействует с раствором CuSO4
5) взаимодействует с основными оксидами
13. Карбонат кальция обладает свойствами
1) разлагается при нагревании
2) взаимодействует с растворами солей
3) взаимодействует с сильными кислотами с выделением углекислого газа
4) взаимодействует с растворами щелочей
5) не растворяется в воде
14. Оксид алюминия вступает в реакцию с1) медью
2) серной кислотой
3) гидроксидом калия
4) кислородом
5) оксидом фосфора (V)
15. Железо вступает в реакцию с
1) хлором
2) соляной кислотой
3) гидроксидом натрия
4) серной кислотой
5) кислородом
16. Какая масса карбоната кальция получится при взаимодействии известковой воды с 40 г карбоната натрия, содержащего 5 % примесей?
17. Какую массу оксида кальция можно получить при обжиге 900 г известняка, содержащего 15 % примесей?
18. Какая масса оксида хрома (III), содержащего 5% примесей, нужна для получения 104 г хрома алюминотермическим способом?
20. Осуществите превращения:
а) кальций → гидроксид кальция → карбонат кальция → оксид кальция → нитрат кальция;
б) железо → хлорид железа (III) → гидроксид железа (III) → оксид железа (III) → нитрат железа (III);
в) натрий → гидроксид натрия → гидрокарбонат натрия → сульфат натрия;
г) алюминий → оксид алюминия → сульфат алюминия → гидроксид алюминия → нитрат алюминия

Приложенные файлы


Добавить комментарий