Проект по химии Качественные реакции в неорганической химии, их практическое применение


Муниципальное казенное общеобразовательное учреждение
Каширская средняя общеобразовательная школа
Проект по химии
«Качественные реакции
в неорганической химии,
их практическое применение»

Выполнил: Пелагин Никита,
ученик 9 класса
Руководитель: Старцева Светлана Васильевна,
учитель химии

2013 г
Содержание
Введение………………………………………… ……….……….....3
1.Обзор литературы и обоснование исследования……….........5
1.1. Из истории аналитической химии.
Что изучает аналитическая химия……………..……………….5 1.2. Методы анализа………….…………….…………….….......6
1. 3. Влияние солей тяжелых металлов живые организмы …..7
2. Методика исследования
2.1. Лабораторное изучение качественных реакций…………..8
2.2. Исследование почвы ……………………….…………...…9
2.3. Создание фотоальбома и видеоролика………………...….10
2.4. Результаты исследования…………………………………..11
3. Заключение ………………………………………..………....11
Литература……………………………………………………….… 13
Приложения……………………………………………………….....14
Введение
Человек рождается на свет,
Чтоб творить, дерзать - и не иначе,
Чтоб оставить в жизни добрый след,
И решить все трудные задачи.
Для чего? Ищите свой ответ!
Жизнь современного человека невозможна без химии. Мы используем химию при производстве пищевых продуктов. Мы передвигаемся на автомобилях, металл, резина и пластик которых сделаны с использованием химических процессов. Мы используем духи, туалетную воду, мыло и дезодоранты, производство которых немыслимо без химии. Вокруг нас, внутри нас постоянно происходят тысячи химических реакций. Некоторые из них мы не замечаем, а другие, наоборот, не могут пройти незамеченными. Но есть в химии особые реакции качественные, по которым можно определить то или иное вещество. Их часто используют для анализа различных продуктов, воды, почвы на наличие примесей, вредных загрязнений.
Проблема загрязнения окружающей среды очень актуальна в наше время. В современном мире организм человека постоянно подвергается воздействию неблагоприятных для его здоровья факторов. Значительный урон здоровью людей происходит в основном через атмосферу, на поверхность почвы оседают аэрозоли, пары, пыль, сажа, растворимые вещества, принесенные с дождем, снегом. Особый «вклад» вносят в загрязнение почвы автомобили. Все почвенные загрязнители включаются в пищевые цепи и с продуктами питания или водой попадают в желудочно-кишечный тракт человека. Организм человека постоянно испытывает негативное влияние техногенных факторов окружающей среды.
Мне стал интересен вопрос: «Что же представляют собой качественные реакции и где они применяются в жизни?». Через наше село проходит федеральная трасса «Дон М-4», по которой ежедневно мчатся тысячи машин. Я задумался, а можно ли определить с помощью этих реакций наличие вредных веществ в почве и воде? Поэтому я решил выполнить проект по данной проблеме.
Цель работы: проведение качественных реакций, исследование почвы и воды с помощью качественных реакций.
Для достижения поставленной цели необходимо решить следующие задачи:
- изучить литературные источники по теме;
- рассмотреть методы анализа и освоить методику качественного анализа;
- собрать пробы почвы и воды
- провести исследование по качественному определению катионов железа, свинца и
хлорид- анионов, сульфат-анионов
- создать фотоальбом и видеоролик о качественных реакциях
Объект исследования: вода из р. Сухая Хворостань, водопроводная вода, почва вблизи автомагистрали «Дон М-4».
Гипотеза: мы предполагаем, что почва вблизи автомагистрали содержит ионы
тяжелых металлов (свинца), а вода - карбонаты и гидрокарбонаты, сульфаты,
хлориды, ионы железа.
Организация и база исследования. Исследование проводилось в период с февраля по апрель 2013г. Пробы воды брались из водопровода в школе. Пробы почвы брались на обочине автомагистрали «Дон М-4» - №1, на пришкольном участке - №2.
Исследовательская работа проводилась по двум направлениям:
1. Изучение качественных реакций в школьной лаборатории.
2. Исследование почвы на наличие ионов тяжелых металлов, определение рН.
Практическая значимость данной работы состоит в том, что было проведено исследование почвы на территории села, продуктами проекта (фотоальбом, видеоролик) можно пользоваться на учебных и внеклассных занятиях.
Методы исследования:
анализ научной литературы по проблеме исследования;
наблюдение, сравнение;
лабораторные опыты;
исследование (химический эксперимент);
- фото- и видеосъемка
1. Обзор литературных источников.
1.1. Краткий очерк развития аналитической химии.
Что изучает аналитическая химия?
Необходимость в проведении анализа продуктов питания, а также металлов возникла еще на заре развития человечества. Методом проб и ошибок древние люди с помощью вкусовых, зрительных, осязательных и обонятельных ощущений научились определять качество жизненно необходимых продуктов и веществ.
Методы испытания металлов и руд развивались и применялись довольно широко в древней Греции, Риме, Египте, Киевской Руси и других странах. Большой вклад в дело развития химического анализа внесли ученые-алхимики, определившие многие важные свойства различных химических веществ. Первые элементы современного качественного анализа веществ заложил английский химик Роберт Бойль в 17 веке. Он систематизировал все известные в то время качественные реакции и разработал новые методы обнаружения хлора, аммиака и некоторых солей, а также ввел понятие о химическом анализе, первый в качестве индикаторов начал использовать лакмус и настойки цветов растений для распознавания кислот и щелочей.
Бурное развитие аналитическая химия получила после того, как гениальный русский ученый Михаил Васильевич Ломоносов в 1748 году организовал в Росси первую химическую лабораторию и открыл в 1756 году закон сохранения массы веществ при химических реакциях. Он ввел понятие о реактивах, осаждении и осадках и заложил основы качественного микрокристаллического анализа. Открытие Дмитрием Ивановичем Менделеевым в 1869 году периодического закона и создание им периодической системы химических элементов, его труды в области учения о растворах и гидратная теория растворов позволили обобщить накопленные знания и стали теоретической основой дальнейшего изучения химии.
На этой теоретической основе Н. А. Меншуткин (1842 – 1907) составил руководство «Аналитическая химия (качественный и количественный анализ)». М. С. Цвет (1872 – 1919) разработал метод хроматографического («цветного») анализа. В 20 веке появился рентгеноскопический, масс-спектральный, спектрофотометрический, полярографический и многие другие методы современного химического анализа.
В настоящее время аналитическая химия представляет собой высокоразвитую науку, обладающую мощной современной аппаратурой, разработанной теорией. Аналитическая химия широко применяется во всех отраслях науки и народного хозяйства.
Аналитическая химия – наука, которая изучает методы определения качественного и количественного состава веществ и их смесей.
Задачи аналитической химии:
• Определение состава веществ
• Определение структуры (строения) веществ
• Определение физико-химических свойств веществ
Разделами аналитической химии являются качественный и количественный анализ.
Качественный состав вещества показывает, из атомов каких химических элементов состоит вещество. Количественный состав вещества показывает, сколько атомов каждого химического элемента входит в состав данного вещества. Качественные реакции – это реакции, происходящие между анализируемым веществом и реагентом. Реагент – вещество известного состава, используемое для обнаружения ионов в составе анализируемого вещества.
Качественные реакции сопровождаются хорошо заметными изменениями:
• Образованием характерного осадка
• Интенсивным окрашиванием раствора
• Выделением газа
В настоящее время трудно назвать отрасль промышленности, где не использовался бы в той или иной мере химический анализ. Он используется в технике, промышленности, сельском хозяйстве, медицине, биологии, криминалистике и др.
Появились несколько отраслей аналитической химии.
• Технический анализ занимается анализом руд, строительных материалов, продукции металлургической, текстильной, химической и других видов промышленности.
• Агрохимический анализ занимается изучением почв для выявления содержания в них элементов питания растений и нуждаемости их в удобрениях.
• Пищевой анализ - исследование пищевых продуктов, источников их получения.
• Биохимический анализ проводят для изучения химического состава растений, животных, исследования крови и биологических материалов, диагностики заболеваний.
• Фармацевтический анализ - определение качественного и количественного состава лекарств.
1.2. Методы анализа
Химические методы анализа предусматривают химическое взаимодействие веществ. Здесь важны результаты химической реакции между веществом и реагентом. Реагент – вещество, при помощи которого можно определить качественный состав вещества.
Физические методы анализа используют физические свойства веществ: изменение окраски пламени при внесении в него вещества, температура плавления и кипения вещества, спектры излучения и поглощения вещества и другие свойства, характерные для вещества.
Физико-химические методы анализа объединяют физические и химические методы. При проведении физико-химических методов результат химической реакции наблюдается по изменениям физических свойств вещества или раствора
Методы качественного анализа
Качественный анализ в зависимости от того, в каком состоянии анализируется вещество – в твердом или в растворе, делится на анализ «сухим» путем и анализ «мокрым» путем.
Анализ сухим путем, т.е. без переведения в раствор твердых веществ, выражается в испытании их способности образовывать окрашенные стекла (перлы) или окрашивать бесцветное пламя горелки. Например, соли натрия окрашивают пламя в желтый цвет, калия – в фиолетовый, кальция – в кирпично-красный, бария – в желто-зеленый, стронция – в карминово-красный, бора – в зеленый. Анализ мокрым путем проводят, если анализируемое вещество растворяют в воде или кислоте, а затем раствор анализируют.
1.3. Влияние тяжелых металлов на живые организмы.
Проблема загрязнения окружающей среды является одной из главных проблем современности. В настоящее время в биосферу поступает свыше 500 тыс. разновидностей химических веществ – продуктов хозяйственной деятельности человека, большая часть которых накапливается в почве. Среди загрязнителей значительное место занимают тяжелые металлы.
Тяжелые металлы – группа химических элементов, имеющих плотность 5 г/см3, с относительной массой более 40. Они включают в себя более 40 элементов периодической системы Д.И. Менделеева: свинец (Pb), цинк (Zn), кадмий (Cd), ртуть (Hg), молибден (Mo), марганец (Mn), никель (Ni), олово (Sn), кобальт (Co), медь (Cu) и др. [4]
Поскольку задачей моего исследования является определение содержания в почве и воде таких металлов, как РЬ, Сu, Fe , то следует рассмотреть их биологическую роль и токсичность.
Железо по распространенности в природе занимает четвертое место, поэтому его содержание в почвах особенно велико. Зеленым растениям железо необходимо для образования хлорофилла, синтеза углеводов (фотосинтез).
Человек получает железо в основном с продуктами питания. При дефиците железа в организме назначают железосодержащие препараты. Однако в организме может накапливаться железо, провоцируя быстро распространяющееся заболевание –гемохроматоз(накопление идет в печени, поджелудочной железе, сердце). К симптомам заболевания относятся снижение веса, слабость, изменение оттенка кожи, боль в желудке, вспышки диабета. Люди с повышенным содержанием железа в организме более подвержены риску инфекций, некоторых видов рака и сердечных заболеваний.
Медь занимает особое место в жизни растений. Она играет значительную роль в некоторых физиологических процессах – фотосинтезе, дыхании, перераспределении углеводов, восстановлении и фиксации азота, метаболизме белков и клеточных стенок. Однако в избыточных дозах медь – сильнейший оксидант.
Чрезмерное поглощение меди человеком приводит к болезни Вильсона, при которой избыток элемента откладывается в мозговой ткани, коже, печени, поджелудочной железе и миокарде. Медь относят к группе высокотоксичных металлов. Ионы меди способны блокировать ферменты и нарушать их каталитическую функцию. Медь в организме играет важную роль в поддержании нормального состава крови, т.к. активизирует железо печени для образования гемоглобина.
При отравлении медью появляются симптомы: расстройство ЦНС, печени и почек, поражение зубов и слизистой рта, гастриты, язвенная болезнь желудка, снижение иммунобиологической реактивности, разрушаются эритроциты. При малых концентрациях возможны анемия и заболевания костной ткани.
Свинец. Все растворимые соединения этого элемента ядовиты. Поступая даже в малых порциях в организм, свинец задерживается в нём и постепенно замещает кальций, который входит в состав костей. Это приводит к хроническим заболеваниям. Испанский художник Ф. Гойя часто использовал в живописи свинцовые белила для получения любимых серых тонов. И он тяжело болел. Его изнуряли припадки, галлюцинации, был разбит параличом.
При отравлении свинцом появляются симптомы: поражения дёсен, заболевания почек, сосудов и ЦНС, головные боли, головокружение, повышение внутричерепного давления, блокируется синтез гемоглобина. [1]
Человек подвергается воздействию тяжелых металлов воздействию тяжелых металлов, вдыхая загрязненный воздух , контактируя с загрязнёнными почвами, употребляя загрязнённые пищевые продукты и питьевую воду.
Чтобы снизить воздействие тяжелых металлов, необходимо употреблять в пищу продукты, содержащие пектин. Пектин обладает уникальными свойствами – способностью образовывать комплексы с тяжелыми и радиоактивными элементами и выводить их из организма. Пектиновые вещества, содержащиеся в плодах яблок и корнеплодах красной свеклы. Такие лакомства, как мармелад и фруктовое желе, содержат пектин, вещество, являющееся желеобразным углеводом, способным выводить из организма.
Как попадают в почву тяжелые металлы?
Почва служит конечным накопителем токсичных веществ. Она повсеместно загрязняется ядовитыми компонентами выхлопных газов автомобилей, нефтью, смазочными материалами, обмывочными водами, металлической и синтетической пылью. Человек загрязняет почву как за счет промышленных и бытовых отходов, а также в результате внесения в почву пестицидов и минеральных удобрений.

2. Методика исследования.
2.1. Лабораторное изучение качественных реакций
         Для определения содержания тяжелых металлов в почве, анионов и катионов в воде необходимо знание качественных реакций. Поэтому сначала я выполнил лабораторные опыты, на которых проводил данные реакции.
Практическая работа № 1. Распознавание катионов и анионов в растворе.
Цель: подробно изучить качественные реакции на катионы и анионы, отснять материал для фотоальбома.
Материалы и оборудование: набор химических реактивов, пробирки, пипетки, фотоаппарат для фиксации опытов
1)Качественная реакция на хлорид-ион.
В пробирку с соляной кислотой при помощи пипетки прилил несколько капель раствора нитрата серебра. Наблюдал выпадение белого творожистого осадка AgCl.
AgNO3 + HCl = AgCl↓ + HNO3
2) Качественная реакция на сульфат-ион.
В пробирку с серной кислотой при помощи пипетки прилил несколько капель раствора нитрата бария . Наблюдал выпадение белого кристаллического осадка BaSO4.
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
3) Качественная реакция на ион железа Fe 2+.
В пробирку со свежеприготовленным раствором сульфата железа (II) при помощи пипетки прилил несколько капель раствора гидроксида натрия. Наблюдал выпадение зеленоватого осадка Fe(OH)2. FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
Через некоторое время осадок становится бурым, так как гидроксид железа(II) окисляется кислородом воздуха до гидроксида железа (III)
4Fe(OH)2 + O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓
4) Качественная реакция на ион железа Fe3+.
а) В пробирку при помощи пипетки прилил несколько капель раствора хлорида железа (III). Затем добавил несколько капель раствора роданида калия. Наблюдается образование раствора вишнево-красного цвета Fe(SCN)3.
FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
б) В пробирку при помощи пипетки прилил несколько капель раствора хлорида железа (III). Затем добавил несколько капель раствора гидроксида натрия. Наблюдается выпадение осадка бурого цвета Fe(OH)3.
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
в) Раствор содержащий ионы железа Fe3+., образует с раствором гексацианоферрата (ΙΙ) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) темно-синий осадок берлинской лазури:
FeCl3 + K4[Fe (CN)6] = KFe[Fe(CN)6]↓ + 3KCl
5) В пробирку при помощи пипетки поместил несколько капель раствора хлорида алюминия. Затем добавил несколько капель раствора гидроксида натрия. Наблюдается выпадение студенистого белого осадка Al(OH)3, растворяющегося в избытке щелочи.
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 ↓+ 3NaCl 6) а) В пробирку при помощи пипетки поместил несколько капель раствора сульфата меди (II). Затем добавил несколько капель раствора гидроксида натрия. Наблюдается выпадение студенистого синего осадка Cu(OH)2.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
б) При добавлении аммиака к растворам солей меди выпадает зеленый осадок, растворимый в избытке аммиака с образованием ионов [Cu(NH3)4]2+, окрашенных в интенсивно-синий цвет.
7) Качественная реакция на ионоы свинца Pb2+.
К раствору нитрата свинца добавил несколько капель раствора иодида калия. Наблюдается выпадение желтого осадка иодида свинца.
Pb(NO3)2 +2KJ = PbJ2 ↓+ 2KNO3
2.2. Исследование почвы.
Практическая работа № 2. Исследование почвы.
Цель работы: определить наличие в почве ионов тяжелых металлов, определить кислотность почвы рН.
Материалы: пробы почвы, реактивы, полоски универсального индикатора, цифровая лаборатория «Архимед», датчик рН.
Приготовление почвенной вытяжки.
       Почвенную вытяжку готовим за два дня до исследования следующим образом.   Сухую измельченную почву заливаем 1 М раствором азотной кислоты (10г почвы на 50 мл кислоты) и оставляем на сутки, потом смесь фильтруем.
         Качественное обнаружение ионов железа Fe3+.
а) Раствор содержащий ионы железа Fe3+., образует с раствором гексацианоферрата (ΙΙ) калия K4[Fe(CN)6] (ж.к.с.) темно-синий осадок берлинской лазури: КFe[Fe(CN)6]
В две пробирки прилил по 2 мл вытяжки каждой пробы. Затем налил 1 мл раствора желтой кровяной соли. Появившееся синее окрашивание в первой и во второй свидетельствуют о наличии в почве соединений железа.
б) Ионы железа Fe3+ образуют с растворами роданида калия или аммония окрашенный в в кроваво-красный цвет роданид железа (ΙΙΙ) Fe(SCN)3
В две пробирки прилил по 2 мл вытяжки каждой пробы. Затем налил 1 мл раствора 10% раствор роданида калия. Появившееся красное окрашивание в обеих пробах свидетельствуют о наличии в почве соединений железа.
Вывод: в обеих пробах присутствуют соединения железа.
Качественное обнаружение ионов свинца Pb2+.
При взаимодействии ионов свинца с раствором иодида калия образуется желтый осадок иодида свинца PbJ2.
В две пробы по 2 мл добавил несколько капель 3% раствора иодида калия. В первой выпал желтый осадок, а во второй – нет.
Вывод: в пробе №1 присутствуют соединения свинца.
Качественное обнаружение ионов меди Cu2+
В две пробирки налил по 2 мл фильтрата. В первую добавил раствор аммиака NH3•H2O, а во вторую – щелочь. Появление синего окрашивания в обоих пробирках свидетельствует о наличии ионов меди.
Определение кислотности почвы.
Цель: определить кислотность почвенных образцов
Оборудование: Электронные весы, по 20гр почвы каждого образца, по50 мл дистиллированной воды, шпатель, химический стакан, полоски универсального индикатора, лаборатория «Архимед», датчик рН.
Я решил исследовать кислотность, т.е. pH почвы. Для этого взял по 20гр каждого почвенного образца добавил по 50 мл воды, смесь тщательно перемешал и оставил на 20 минут. Получил почвенный раствор. С помощью датчика цифровой лаборатории «Архимед» я определил рН образца почвы и воды. Таблица 1
№ Вид образца значение рН1 почва с автомагистрали «Дон М-4» 6,5
2 почва с пришкольного участка 8,2
Значение рН 6,5 – свидетельствует о том, что почва образца №1 слабокислая, а рН 8,2 у образца №2, подтверждает что среда слабощелочная.
Вывод: почва с автомагистрали имеет слабокислую реакцию, а на пришкольном участке – слабощелочную.
2.3. Создание фотоальбома и видеоролика
После проведения исследовательской части работы я приступил к созданию фотоальбома «Качественные реакции в неорганическое химии». Я думаю, что данный продукт будет полезен другим учащимся при изучении химии в качестве наглядного пособия.
Затем был отснят видеоролик «Качественные реакции на ионы трехвалентного железа». Этот ролик можно также использовать на уроках химии.
Фотоальбом, видеоролик можно посмотреть в приложении и на электронном носителе
2.4. Результаты исследования . Таблица 2
Образцы
почвы Железо Медь Свинец рНK4[Fe(CN)6]3 КSCN NH3•H2O КОН KJ Образец №1
Появление синего окрашивания Появление кроваво-красного окрашивания Появление синего окрашивания Синий осадок Желтый
осадок 6,5
Образец №2 Появление синего окрашивания Появление кроваво-красного окрашивания нет нет нет 8,2
3. Заключение.
Проведенная исследовательская работа подтвердила мою гипотезу о загрязнении почвы вдоль автомагистрали тяжелыми металлами. В связи с наличием на территории села Каширского крупной автомагистрали почва вдоль этой трассы загрязнена ионами тяжелых металлов. Использовать такую почву для выращивания сельскохозяйственных растений нельзя. Поэтому нужно убедить учащихся и население, что нельзя собирать у дороги лекарственные растения, грибы, ягоды. Желательно иметь лесополосы вдоль автомобильных дорог.
Такие исследования необходимо проводить, чтобы следить за изменением почвы и разрабатывать мероприятия, предотвращающие ее загрязнение.
Ценность этой работы заключается в изучении воздействия техногенных процессов на окружающую среду, чтобы осуществить прогноз ожидаемых изменений и при необходимости дать рекомендации для исправления уже имеющихся отрицательных последствий антропогенного воздействия на биосферу.
Для меня лично ценность этой работы в том, что я подробно изучил качественные реакции, освоил методику проведения опытов, научился с цифровой лабораторией «Архимед», познакомился с процессом создания видеоклипов.
Рекомендации
Как оградить себя от воздействия тяжелых металлов?
Атмосфера промышленных городов загрязнена выбросами в атмосферу тяжелых металлов. Их поставляют цветная металлургия, стекольное и гальваническое производство, выхлопы автотранспорта. В организме человека накапливаются вредные для него вещества. Они нарушают его работу. Часто на организм оказывают влияние не один, а несколько компонентов - свинец, марганец, хром, мышьяк, кадмий. Считается, что расстояние в 1 километр - это зона сильного влияния, а 5 километров и более - минимального влияния. В организме ребенка, живущего недалеко от промышленного предприятия с рождения, уже к 5 годам накапливается достаточная доза вредных веществ. Раньше всего начинают наблюдаться нарушения со стороны центральной нервной системы. Как правило, такие дети очень неусидчивы и рассеяны. Если человек переселяется из опасной зоны, концентрация тяжелых металлов в крови постепенно снижается. От «осевшего» в волосах можно избавиться состриганием. А вот от попавшего в кости и ЦНС - нельзя. У беременных тяжелые металлы могут влиять на плод.
Если ребенок играет на загрязненной детской площадке, то его руки, игрушки, одежда тоже загрязняются. Грязь попадает в организм ребенка, токсические вещества - в кровь. Тут нужно уделять особое внимание вопросам гигиены. Самое простое - мытье рук. Оно снижает концентрацию тяжелых металлов на поверхности ладоней почти в 10 раз.
Если ваше жилье расположено поблизости от предприятия, автомагистрали, то окна вашей квартиры надо чаще мыть и тщательно изолировать. В этом случае помогут герметичные стеклопакеты. Кроме того, нужно всеми возможными средствами бороться с пылью: на пылевые частицы оседают все вредные вещества, которые находятся в воздухе.
Необходимо чаще проводить влажную уборку с моющими средствами. Использовать пылесос с мелкими фильтрами. Отчасти могут помочь увлажнители и озонаторы.
Как уже отмечалось выше, значительное загрязнение тяжелыми металлами, особенно свинцом, обнаружено вблизи автострад. Почва как губка поглощает тяжелые металлы. А из почвы они попадают в растения, а затем в организм животных и человека. Ширина придорожных аномалий свинца в почве достигает 100 метров и более. Поэтому не нужно выпасать скот вблизи дорог, собирать грибы и ягоды в придорожных лесопосадках, выращивать картофель у дороги. Для выведения из организма накопившегося свинца необходимо как можно чаще употреблять в пищу молочные продукты, содержащие кальций. Поэтому всем, кто подвержен воздействию воздуха, загрязненного свинцом, необходимо пить молоко и употреблять больше молочных продуктов. Очень важно, чтобы в продуктах питания содержалось большое количество клетчатки. Нужно больше есть овощей, сухофруктов и зерновых продуктов. Тогда тяжелые металлы будут оседать в желудочно-кишечном тракте, и выводиться из организма, не всасываясь. Пища не должна быть жирной. Полезны витамины и антиоксиданты. Врач может назначить лекарственные средства и биологически активные добавки, так называемые энтеросорбенты.
Перспективы развития проекта
На будущий год я хочу дополнить проект качественными реакциями органической химии, и исследовать пищевые продукты и средства бытовой химии, их влияние на здоровье человека.
ЛИТЕРАТУРА
1. Алексинский В. Н. Занимательные опыты по химии. – М.: Просвещение, 1995.
2. Бабич Л. В., Бализин С. А., Гликина Ф. Б. Практикум по неорганической химии. – М.: Просвещение, 1978.
3. Гроссе Э., Вайсмантель Х. Химия для любознательных. – Л.: Химия; Ленинградское отделение, 1987.
4. Краузер Б., Фримантл М. Химия. Лабораторный практикум. – М.: Химия, 1995.
5. Кузьменко И. Е., Еремин В. В. Химия для школьников старших классов и поступающих в вузы. – М., 1999.
6. Степин Б. Д., Аликберова Л. Ю. Книга по химии для домашнего чтения. – М.: Химия, 1995.
7. А.А.Сударкина и др. «Химия в сельском хозяйстве». Москва, 1986 г.
8. Детская энциклопедия, том 6-сельское хозяйство. Москва, 1974г.
9. Дьякович С.В. «Почва как объект изучение на уроках химии». Химия в школе 1985г. №4.
Интернет-ресурсы
http://www.ecosystema.ru/08nature/soil/i03.htmhttp://alhimikov.net/kreaction/Page-1.htmlhttp://ru.wikipedia.org/wiki/Анализ_почвыПриложение.1.
-1384304813301. Качественные реакции на ионы железа (III). Раствор содержащий ионы железа Fe3+., образует с раствором гексацианоферрата (ΙΙ) калия K4[Fe(CN)6] (ж.к.с.) темно-синий осадок берлинской лазури: КFe[Fe(CN)6]
-127000594995С гидроксидом натрия ионы трехвалентного железа образуют бурый осадок
-138430238760 Реакция соли железа (III)с роданидом калия.
2. Качественная реакция на хлорид-ион
-19113581915
3. Качественная реакция на сульфат-ион

4. Качественная реакция на ионы меди (II)
а) с гидроксидом натрия

б) с раствором аммиака

5. Качественная реакция на ионы свинца (II)

6. Окраска индикатора метиловый оранжевый в разных средах.

7. Окраска лакмуса в разных средах

8. Окраска фенолфталеина в разных средах.

Приложение №2 Исследование образцов почвы
20369-2100 Приготовление почвенного раствора.


Определение кислотности почвы


Приложенные файлы


Добавить комментарий