Тесты по химии


Периодический закон и система химических элементов Д.И.Менделеева.
От кислотных к основным меняются свойства оксидов в ряду
CaO – SiO2 – SO3
CO2 – AI2O3 – MgOSO3 – P2O5 - AI2O3
Na2O – MgO - AI2O3
Наибольший радиус атома имеет
1) фтор 2) хлор
3) бром 4) иодВысший кислотный оксид состава RO2 образует
1) фосфор 2) сера
3) кремний 4) бор
Неметаллические свойства наиболее выражены у простого вещества, образованного атомами
1) углерода 2) фосфора
3) серы 4) хлора
Порядковый номер химического элемента в ПСХЭ соответствует
числу электронов в атоме
значению высшей валентности элемента по кислороду
числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя
числу электронных слоев в атоме
Номер группы в ПСХЭ соответствует
числу электронов в атоме
значению высшей валентности элемента по кислороду
числу электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя
числу электронных слоев в атоме
Номер периода в ПСХЭ равен числу
электронов в атоме
электронов во внешнем слое атомов
электронов, недостающих до завершения внешнего электронного слоя
заполняемых электронных слоев в атоме
В периоде с увеличением атомного номера химического элемента происходит
уменьшение заряда ядра атома
усиление металлических свойств
уменьшение атомного радиуса
уменьшение числа валентных электронов
Радиус атомов увеличивается в ряду
H, Li, Na
K, Na, Li
Na, Mg, AI
Be, Ca, Mg
В главных подгруппах ПСХЭ с увеличением заряда ядра атомов происходит
усиление неметаллических свойств элементов
уменьшение числа протонов в ядре
увеличение радиусов атомов
увеличение электроотрицательности В главных подгруппах ПСХЭ с увеличением заряда ядра атомов
усиливаются неметаллические свойства
уменьшаются металлические свойства
изменяется валентность в водородных соединениях
остается постоянной высшая валентность
Неметаллические свойства усиливаются в ряду
N – P – As
N – C – B
N – O – F
C – Si – Ge
В порядке увеличения числа электронов на внешнем уровне элементы расположены в ряду
Na – Mg – AI
Cu – Ag – Au
Be – Mg – Ca
C – N – F
Химический элемент, схема строения электронных оболочек атома которого 2е, 8е, 7е, образует высший оксид состава
1) Э2О7 2) Э2О 3) ЭО2 4) ЭО3
Самый большой радиус атома имеет
1) Bi 2) N 3) As 4) P
Наименьшей электроотрицательностью обладает элемент
1)Be 2) B 3) C 4) N
Наибольшей восстановительной активностью обладает 1) Li 2) Be 3) B 4) S
В ряду B→C→N→O неметаллические свойства
ослабевают
усиливаются
не изменяются
изменяются периодически
В ряду Na→K→Rb→Cs способность металлов отдавать электроны
ослабевает
усиливается
не изменяется
изменяется периодически
У элементов P и As одинаковызаряды атомных ядер
высшие валентности
радиусы атомов
В ряду Mg→Ca→Sr→Ba способность металлов отдавать электроны
ослабевает
возрастает
не изменяется
изменяется периодически
В главных подгруппах с увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов
усиливаются
ослабевают
не изменяются
изменяются периодически
В главных подгруппах с повышением порядкового номера восстановительные свойства атомов химических элементов
возрастают
понижаются
не изменяются
изменяются периодически
С увеличением заряда ядра окислительные свойства атомов химических элементов третьего периода
усиливаются
ослабевают
не изменяются
изменяются периодически

Приложенные файлы


Добавить комментарий