Дидактический материал по химии для учащихся 8-х классов

Контрольная работа № 5
Изменения, происходящие с веществами
1 вариант
Часть А
Часть В и С

А1. Какое явление не является признаком химической реакции:
а) появление осадка; б) выделение газа;
в) изменение объема; г) появление запаха.

А2. Закон сохранения массы веществ сформулировал:
а) М.В. Ломоносов; б) Д.И. Менделеев;
в) А. Лавуазье; г) А. Беккерель.

А3. Укажите физическое явление:
а) ржавление железа; б) плавление алюминия;
в) скисание молока; г) горение угля.

А4. Какое вещество скрывается за знаком вопроса в уравнении химической реакции: Fe(OH)2 + HCl ? + H2O
а) FeCl; б) FeCl2; в) FeCl3; г) FeOHCl.

А5. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции Р + О2 Р2О5 равна:
а) 8; б) 9; в) 10; г) 11.

А6. К какому типу относится химическая реакция, уравнение которой: 2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2
а) соединение; б) разложение;
в) замещение; г) обмен.

А7. Реакции, при осуществлении которых атомы простого вещества заменяют атомы одного из элементов в сложном веществе, называются реакциями:
а) разложения; б) замещения;
в) соединения; г) обмена.

В1. Соотнесите формулы исходных веществ с соответствующим типом химической реакции.

Формулы исходных веществ: Тип реакции:
SO3 + H2O а) разложение;
Zn + H2SO4 б) соединение;
Al(OH)3 в) замещение;
FeSO4 + KOH г) обмен.

В2. Соотнесите формулы исходных веществ с продуктами реакций.

Формулы исходных веществ: Формулы продуктов реакции:
Zn + O2 a) BaO + CO2
NaOH + Cu(NO3)2 б) ZnO
BaCO3 в) FeCl2 + Cu
Fe + CuCl2 г) NaNO3 + Cu(OH)2
д) FeCl3 + Cu
e) NaNO3 + CuOH

C1. Осуществите цепочку превращений и определите тип химической реакции:

Са СаO Са(OH)2 Са3(PO4)2


С2. Какой объем (н.у.) и количество вещества водорода выделится при взаимодействии 40 г натрия, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?




Контрольная работа № 5
Изменения, происходящие с веществами
2 вариант
Часть А
Часть В и С

А1. К химическим явлениям относится:
а) скисание молока; б) появление росы на листьях растений;
в) плавление железа; г) сгибание алюминиевой фольги.

А2. Укажите физическое явление:
а) горение угля; б) почернение медной пластины при нагревании;
в) измельчение руды; г) выделение газа при добавлении кислоты к кусочкам мрамора.

А3. Реакции горения – это:
а) реакции, протекающие с выделением теплоты; б) реакции протекающие с выделением теплоты и света; в) реакции, протекающие с поглощением теплоты; г) реакции, протекающие с образованием осадка.

А4. Какое вещество скрывается за знаком вопроса в уравнении химической реакции: Fe2O3 + Mg ? + Fe
а) Mg(OH)2; б) Mg2O; в) MgOH; г) MgO.

А5. Сумма коэффициентов в уравнении химической реакции
N2 + H2 NH3 равна:
а) 6; б) 5; в) 4; г) 3.

А6. К какому типу относится химическая реакция, уравнение которой: СuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu
а) разложение; б) замещение; в) соединение; г) обмен.

А7. Реакции, при которых из одного сложного вещества образуются 2 или более новых простых или менее сложных веществ, называются реакциями:
а) разложения; б) замещения; в)соединения; г) обмена.

В1. Соотнесите формулы исходных веществ с соответствующим типом химической реакции.

Формулы исходных веществ: Тип реакции:
H2 + S а) соединение;
NaNO3 б) замещение;
Al2O3 + H2 в) обмен;
CuSO4 + NaOH г) разложение.

В2. Соотнесите формулы исходных веществ с продуктами реакций.

Формулы исходных веществ: Формулы продуктов реакции:
Ag2O a) Mg3(PO4)2 + H2
Mg + H3PO4 б) H3PO4
P2O5 + H2O в) Ag + O2
HNO3 + NaOH г) Mg3(PO4)2 + H2O
д) NaNO3 + H2O
e) Na(NO3)2 + H2О


C1. Осуществите цепочку превращений и определите тип химической реакции:

Sr SrO Sr(OH)2 SrCl2


С2. Какая масса и количество вещества воды выделится при разложении 30 г гидроксида алюминия, содержащего 15% примесей?



Приложенные файлы


Добавить комментарий