Урок химии в 8 класс Тема: Решение расчетных задач по теме Растворы.


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

Урок химии в 8 класс Тема: Решение расчетных задач по теме "Растворы. " КГУ комплекс «Улкенбокен школа-детский сад» ВКО.Кокпектинский район.учитель биологии-химии Болтовская Л.Л. Цель урока :Закрепить знания о составе раствора и познакомить учащихся с решением задач на растворы. Совершенствовать умения учащихся самостоятельно добывать новые знания. Алгоритм решения задач:1.Внимательно прочитать условие задачи.Давайте вспомним алгоритм решения задач1.Решение задачи всегда следует начать с анализа условия и составления плана её решения.2.Определить числовые данные задачи, которые при необходимости приводят в единую систему единиц (количественная сторона задачи).3.Определить перечень химических веществ и явлений в их взаимосвязи, основные теоретические положения, необходимые для решения задачи (качественная сторона задачи).4.Определить соотношения между качественнымии количественными данными задачи в виде формул, уравнений, пропорций, законов.5.Определить алгоритм решения задачи, т.е. последовательность её решения, начиная с конечного вопроса задачи до данных по условию.6.Записываем краткое «дано». 2.Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. 1.В 10 г воды растворили 1 г хлорида натрия. Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе. Способ АРешение:Данную задачу можно решить, применив формулу для расчета массовой доли вещества в растворе.w (NaCl) = m (NaCl) / m(раствора) · 100% m (раствора) = m (NaCl) + m (H2 O) = 1+10 = 11гw (NaCl) = 1 / 11 · 100% = 9% Способ ВТак как в воде хлорида натрия не содержалось, то его массовая доля в этом случае равна 0% или 0. Так как хлорида натрия является чистым веществом, его начальная массовая доля равна 100% или 1.х 0 х+01г + 10г.= растворNaCl H2 O Используя данную схему, составим математическое уравнение и решим его:1· 1 + 10 · 0 = (1+10)· х1 = 11хх = 1 : 11х =0,09 = 9%Ответ: w (NaCl) = 9% Решить по алгоритму. 2.Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей К3РО4 8% массой 250г? 1 0 0.08К3РО4 H2 O растворХ + 250-Х = 2501 · х + (250 – х) · 0 = 250 · 0,081 х = 20хх = 20 : 1х = 20г – масса соли250 – 20 = 230 г – масса водыОтвет: массы веществ составляют 20 г и 230 г. Задача 1. Определите массу раствора фосфорной кислоты, пролитую на себя неаккуратным лаборантом, если кислоты в растворе было 4 г, а её массовая доля составляла 0,001.Задача 2.Познакомившись на уроках химии со способами выражения концентрации растворов, Оля для себя решила,что станет фармацевтом. Для домашней аптечки 3%-й раствор перекиси водорода она взялась приготовить сама. Сполоснув флакончик из - под спирта дистиллированной водой, и бросив в него четыре таблетки гидропирита (каждая по 0,75 г), она отмерила 97 мл все той же воды, влила во флакон и плотно закрутила крышечку. Как вы полагаете, получилось ли у Оли медицинское средство? Задача 3.Со шкафа техничка уронила сосуд, где содержалось 700г раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 10%. Сколько граммов воды и щелочи взял лаборант для приготовления нового такого же раствора? Задача 4.Подоив корову, хозяйка налила в горшок 2 литра молока с жирностью 4,6%. Выспавшийся за целый день толстый пушистый кот прыгнул на стол и слизал 200 г отстоявшихся сливок с жирностью 15%.Подсчитайте, много ли жира осталось в горшке? Сколько граммов жира съел кот? Плотность молока принять за 1 г/см3. А. Повторить состав, номенклатуру и свойства неорганических веществ, составить по две задачи на определение концентрации растворов. Домашнее задание

Приложенные файлы


Добавить комментарий