Классификация кислот и их химические свойства


Чтобы посмотреть презентацию с картинками, оформлением и слайдами, скачайте ее файл и откройте в PowerPoint на своем компьютере.
Текстовое содержимое слайдов презентации:

1.Определение2.Классификация3.Химические свойства4.Распространенные кислоты5.Интересные фактыПрезентация по теме: “Классификация кислот и их химические свойства” ОпределениеКислоты — сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на атомы металлов, и кислотных остатков. Они получили своё название из-за кислого вкуса большинства кислот. В водных растворах они диссоциируют на катион водорода (протон) и анион кислотного остатка. КлассификацияПо содержанию кислорода бескислородные (HCl, H2S);кислородосодержащие (HNO3).По основности — количество кислых атомов водорода Одноосновные (HNO3);Двухосновные (H2SeO4, Азелаиновая кислота);Трёхосновные (H3PO4, H3NO4).Четырёхосновные (H4CO4).По силе Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1×10−3 (HNO3);Слабые — константа диссоциации меньше 1×10−3 (уксусная кислота Kд= 1,7×10−5).По устойчивости Устойчивые (H2SO4);Неустойчивые (H2CO3).По принадлежности к классам химических соединений Неорганические (HBr);Органические (HCOOH);По летучести Летучие (H2S, HCl);Нелетучие (H2SO4) ;По растворимости в воде Растворимые (H2SO4);Нерастворимые (H2SiO3); Химические свойстваВзаимодействие с оксидами металлов с образованием соли и воды:Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации):Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:(в данном случае образуется непрочная угольная кислота , которая сразу же распадается на воду и углекислый газ)Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты (кроме азотной кислоты любой концентрации и концентрированной серной кислоты ), если образующаяся соль растворима:С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:Для органических кислот характерна реакция этерификации (взаимодействие со спиртами с образованием сложного эфира и воды):Например, Распространенные кислотыНеорганические (минеральные) кислотыСерная кислотаСоляная кислотаОртофосфорная кислотаОртокарбоновая кислотаАзотная кислотаБорная кислотаСернистая кислотаСероводородная кислотаФтороводородная кислотаЙодоводородная кислотаХлорноватистая кислотаХлорноватая кислотаХлористая кислотаХлорная кислотаАзотистая кислотаБромоводородная кислотаКремниевая кислотаМарганцовая кислотаУгольная кислотаСинильная кислотаПлавиковая кислотаРоданистоводородная кислотаТиосерная кислотаИодная кислотаИодноватая кислотаМышьяковая кислотаМолибденовая кислотаТехнециевая кислота (пертехнециевая кислота)Полониевая кислотаПлутониевая кислота (H2PuO4)Органические кислотыМуравьиная кислотаУксусная кислотаЛимонная кислотаМолочная кислотаЩавелевая кислотаМасляная кислотаАскорбиновая кислота (витамин C)Салициловая кислотаЛизергиновая кислотаДезоксирибонуклеиновая кислота(ДНК)Азелаиновая кислотаМочевая кислотаЛауриновая кислотаВинная кислота Интересные фактыПодземное животное голый землекоп имеет нечувствительные к кислоте клетки кожи даже при pH менее 3,5.У крокодила в желудке pH бывает меньше 0,5*рН- Водородный показатель, - мера активности (в очень разбавленных растворах она эквивалентна концентрации) ионов водорода в растворе, и количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный (взятый с обратным знаком) десятичный логарифм активности водородных ионов, выраженной в молях на литр.

Приложенные файлы


Добавить комментарий