Календарно-тематическое планирование по химии в 9 классе в соответствии с ФГОС ОО

Календарно-тематическое планирование
Классы - 9а, 9б 68 часов (2час в неделю), базовый уровень
Практических работ –8, лабораторных опытов – 10. Контрольных работ - 5(+1 итоговая)
УМК Г. Е. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман «Химия» 9 класс, изд. «Просвещение», Москва, 2010 год.
1 четверть: 9 учебных недель. Количество часов: 18.
Практическая работа – 1. Лабораторных – 5. Контрольная работа - 1
№ урока в разделе\году
Колич. ч-в
Тип
Д\з
Дата
Раздел
ТЕМЫ УРОКОВ
Цель

Элементы содержания
МЕТОДЫ, применяемые
на уроке;


Требования к уровню подготовки обучающихся
\Виды учебной деятельности\


Элементы дополнительного содержания
подготовка к ГИА по кодификатору 2013 г.
Контроль

1\1 1ч
Вводный Урок-диалог

Записи в тетради за 8 класс (повторить)



Повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса (3ч.)
Периодический закон и ПСХЭ (периодическая система химических элементов) Д. И. Менделеева. Валентность. Степень окисления.
Виды химической связи.

Цель: повторить периодический закон и периодическую систему Менделеева, понятие валентности и степени окисления, определение химической связи, правила поведения в химической лаборатории (кабинете).
Состав атома, масса. Физический смысл атомного номера химического элемента. Современное определение понятий «атом», «химический элемент». Химическая связь. Валентность. Схемы образования молекул, электронные и структурные формулы. Понятие о ковалентной связи. Электроотрицательность. Схемы образования ионных соединений.
Объяснительно-иллюстра-тивный, словесный.
Знать: определение периодического закона, периода, группы, физический смысл порядкового номера, номера периода и группы; значение ПЗ и ПС, валентность, степень окисления. Объяснять физический смысл порядкового номера Х.Э., номера группы и периода;
объяснять сходство и различие в строении атомов Х.Э.;объяснять закономерности изменения свойств Х.Э.;
Определять связи: ковалентную (полярную и неполярную), ионную, металлическую;
Знать инструктаж по технике безопасности.
Познавательная деятельность
Определение понятия атома, молекулы и вещества, характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления по ПСХЭ.
Демонстраця
1.Образцы неорганических соединений.
2.Модели атомов, молекул.
3.Опыты, раскрывающие взаимосвязь
строения и свойства.
Презентация «Типы химической связи», CD.
1.1 - 1.2.2; 1.4
4.1
Вид контроля
выборочный текущий

Форма контроля - УО
Измерители
Дидактический материал



2\2 1ч
обобщение и систематизация знаний.

Записи в тетради.


Типы кристаллических решеток. Основные классы неорганической химии.

Цель: повторить понятие о кристаллической и аморфной структуре вещества, типах кристаллических решёток, классах неорганических веществ.
Модели кристалличеких решёток. Оксиды. Основания. Кислоты. Соли. Химические свойства. Реакция нейтрализации. Индикаторы

Объяснительно-иллюстра-тивный, словесный.

Уметь: отличать кристаллические решетки (атомную, молекулярную, ионную, металлическую).Уметь определять: принадлежность веществ к различным классам неорганических соединений, составлять химические реакции.
Познавательная деятельность
Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей.
Объяснение изученного материала на самостоятельно подобранных конкретных примерах.
Л\р1
Опыты, подтвер-щие генетическую взаимосвязь
классов неорганиче-их соединений
Презентация
1.3; 1.6; 3.3
Вид контроля
выборочный текущий

Форма контроля - УО
Измерители
Дидактический материал



3\3 1ч
комбинированный.

Записи в тетради
§14, Упр.1,2
с. 43
Типы химических реакций. Закономерности протекания химических реакций

Цель: повторить типы химических реакций, способы составления реакций. Сформировать понятие о скорости химической реакции. Представить зависимость скорости от : природы реагирующих веществ, температуры, концентрации, катализатора.
Типы химических реакций. Написание уравнений химических реакций.
Скорость химических реакций, единицы измерения скорости, гомогенные, гетерогенные процессы. Зависимость скорости от : природы реагирующих веществ, температуры, концентрации, катализатора
Объяс-но-иллюст-ный, сло-й
Знать: классификацию хим. ре-ий,
понятие «скорость химической реакции»
факторы, влияющие на скорость химической реакции; понятие о катализаторе, ингибиторе, катализе;
уметь: называть факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции;
Познавательная деятельность
Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных химических реакций и их условий протекания.

Л\р2
выяснение зависимости скорости химической реакции от различных факторов.

Презентация
CD ДИСК

2.1; 2..2.

Вид контроля
выборочный, текущий

Форма контроля – СР

Измерители
Дидактический материал


1\4 1ч
Комбинированный.

§ 1 с.3,4,7;
упр.1,2 (устно)
с. 12
Электролитическая диссоциация. (10ч.+1)

Электролитическая диссоциация веществ.
Цель:
Определить понятие раствора и гидратированного иона. Сформулировать сущность эл. дис-и. С целью развития патриотического воспитания показать роль русских ученых в создании ТЭД (Менделеев Д.И., Каблуков И.В., Кистяковский В.А. и др.)
Электролиты, неэлектролиты, диэлектрическая проводимость воды, реакция гидратации, гидраты, кристаллогидраты, ион гидроксония.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:
понятия «ион», «электролитическая диссоциация»; основные положения ТЭД сущность электролитической диссоциации электролитов с разным типом химической связи; катионы и анионы;
уметь: распознавать растворы кислот и щелочей; составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей, солей; Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации объектов.
Демонстрация
Испытане растворов на электричекую проводмость.

Презентация
CD ДИСК
Интеракт. доска

2.3
Вид контроля
выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители

Упр 1-3 стр13

2\5 1ч
Комбинированный

§ 2
упр.10, 11, 12 (устно)
с. 12
Степень электролитической диссоциации. Слабые и сильные электролиты.
Цель: углубить и систематизировать знания учащихся о веществах и химических реакциях с точки зрения ТЭД; сформулировать понятие слабого сильного электролита, степени диссоциации растворов. Объяснить принцип обратимости реакций.
Катионы, анионы, ступенчатая диссоциация, кислые, основные. Степень электро-кой дисс-ции, обратимые и необратимые реакции. Слабые и сильные электролиты
Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать: понятие степени эл-ой дис-ии, обратимой и необратимой реакции.
Уметь отличать слабые и сильные электролиты от неэлектролитов по формулам веществ.
Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемого раствора; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.



Презентация
CD ДИСК
нетбуки

2.4
Вид контроля
текущий

Форма контроля - Т

Измерители
Упр 4-9 стр13

3\6 1ч
Комбинированный

§ 4 упр.1,3,4
с. 20
Реакции ионного обмена.
Цель: дать представления об реакциях ионного обмена. Научить учащихся записывать уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном видах, применять эти знание для характеристики химических свойств кислот, оснований, солей.

Реакции молекулярные, полные и сокращенные.
Объяснительно-репродуктивный, словесный,

Знать: сущность реакции ионного обмена; классификацию веществ по растворимости; физическую и химическую теорию раств-ов
определять возможность протекания реакции ионного обмена; составлять полные и сокращенные уравнения реакций ионного обмена; Познавательная деятельность
Использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа. Исследование несложных реальных связей и зависимостей.
Учебно-коммуникативная деятельность
Перевод информации из одной знаковой системы в другую, выбор знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации
Л\р3 распознавание реакций ионного обмена по сульфит-, сульфат- и сульфид-иону

Презентация


2.5
Вид контроля
выборочный текущий

Форма контроля- УО

Измерители
Упр 2,5 стр22

4\7 1ч
Комбинированный

§ 4 карточки
Упражнения в написании полных и сокращенных ионных уравнений.
Цель: продолжить формирование мировоззренческих знаний: показать зависимость свойств веществ от их состава и строения (свойства ионов определяют свойства растворов электролитов), диалектический характер химических процессов.
Реакции ионного обмена, молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения
Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать определения кислот, солей, оснований с точки зрения ЭД и их способность вступать в реакции ионного обмена. Объяснять сущность реакции нейтрализации; распознавать хлорид-, сульфат-, карбонат - ионы по таблице.
Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.

Презентация
CD ДИСК
нетбуки
2.5
Вид контроля
выборочный, текущий
Форма контроля – СР

Измерители
Дидактический материал

5\8 1ч
Комбинированный

Повторить п. 1-4,
Зад.1,2 с.20


Расчеты по уравнениям химических реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке.
Цель: закрепить практические знания практические навыки в решении расчетных задач (расчеты по уравнениям химических реакции если одно из реагирующих веществ дано в избытке).
Избыток одного из реагирующих веществ.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать понятие избытка и недостатка реагирующих веществ в растворе. Уметь решать задачи на избыток реагирующих веществ.
Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор пути решения предложенной задачи.


Презентация

4.4
Вид контроля
выборочный, текущий
Форма контроля – СР
Измерители
Дидактический материал

6\9 1ч
Комбинированный

§ 5, записи
упр.6,7 с. 20



Окислительно-восстановительные реакции.
Цель: продолжить формирование понятия ОВР, окислитель, восстановитель, эл. баланс.
Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.

Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений

Знать процессы окисления и восстановления в хим. реакциях
Уметь записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР.
Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.


Презентация
CD ДИСК

2.6
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
Упр 8 стр22

7\10 1ч
Комбинированный

§ 5, записи

Уравнивание окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Цель: способствовать дальнейшему развитию логического мышления (умения сравнивать, выделять главное). Продолжить изучение и углубление ранее изученных понятий и представлений (строение атомов, ионов, окислительно-восстановительные реакции неорганических соединений).
Окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
Эл. баланс.
Объяснительно-иллюстративный, словесный..

Знать процессы окисления и восстановления в хим. реакциях
Уметь записывать уравнения реакций с точки зрения ОВР.
Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации
Презентация
CD ДИСК
нетбуки
2.6
Вид контроля
выборочный, текущий
Форма контроля – СР
Измерители
Дидактический материал

8\11 1ч
Комбинированный

§6, записи задачи 1-3
с. 22


Гидролиз солей.

Цель:
Раскрыть значение ТЭД для развития науки, использование в практике. Сформировать понятие гидролиза и его практического значения.
Гидролиз.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:
физическую и химическую теорию растворов; насыщенные и ненасыщенные растворы; типы концентрации растворов, понятие гидролиза. уметь: распознавать растворы кислот и щелочей практическим путём.
Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.
Л\р4 определение реакции среды в растворах разных солей
4.2
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО

Измерители
Упр 9,10 стр22

9\12 1ч
Комбинированный

§6, записи,
Пр. раб. №1, с.22
Гидролиз солей.

Цель: отработать способы составления уравнений гидролиза.
Гидролиз. Уравнения гидролиза.

Объяснительно-репродуктивный, словесный


Знать определения кислот, солей, оснований с точки зрения ЭД. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве; экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;
Учебно-коммуникативная деятельность
Перевод информации из одной знаковой системы в другую, выбор знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации



Презентация
Интеракт. доска
4.2
Вид контроля
текущий
Форма контроля - Т

Измерители
Дидактический материал

10\13 1ч
Применение знаний.

Подготовка к к\р по плану
Практическая работа №1 «Решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»».

Цель: закрепить полученные знания практическими навыками

Словесно-наглядно-практический.
Практическая работа.
Уметь характеризовать химические свойства кислот, солей, оснований,
обращаться с химической посудой; соблюдать правила ТБ; распознавать опытным путем растворы кислот, солей, щелочей. Проводить реакции ионного обмена и ОВР.
Учебно-коммуникативная деятельность
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Презентация
Пр. раб. №1

Интеракт. доска
4.1; 4.2
Вид контроля
текущий
Форма контроля- П\р
Измерители
карточки

11\14 1ч
проверка знаний и умений
Контрольная работа №1 по теме «Электролитическая диссоциация ».

Цель: Проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.
Урок проверки и оценки знаний и умений.
Репродуктивный.
Контрольная работа.

Познавательная деятельность
Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.
Рефлексивная деятельность
Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности

Дидактический материал

Вид контроля
тематический
Форма контроля - КР
Измерители
Готовые варианты

1\15 1ч
Комбинированный

§7, 8 упр.1-3
(устно) с. 29


Подгруппа кислорода (халькогены) (9 ч.)
Общая характеристика химических элементов подгруппы кислорода. Аллотропия кислорода и серы.

Цель: продолжить формирование понятий: химический элемент, «простое вещество», «химическая реакция»; закрепить и углубить знания о ПС (характеристика группы, главной подгруппы), строении вещества, электролитической диссоциации; аллотропные видоизменения(указав причины аллотропии)
Аллотропия, аллотропные модификации.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: положение неметаллов в П.С. Д.И.Менделеева; атомные характеристики элементов-халькогенов, причины и закономерности их изменения в периодах и группах; особенности кристаллического строения неметаллов их аллотропию; объяснять сходство и различие в строении атомов элементов;
объяснять закономерности изменения свойств химических элементов подгруппы;
Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.
Демонстрации. Аллотропия кислорода и серы. Знакомство с образцами природных сульфидов, сульфатов.

Презентация
CD ДИСК

3.1; 3.1.2
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО

Измерители
Упр 1-4 стр31


2\16 1ч
Комбинированный

§9-12 упр.1,
зад. 2 с. 29
Сера, её свойства. Получение, применение и нахождение в природе.

Цель: продолжить формирование логического мышления: умения сравнивать химический элемент и простое вещество(кислород и серу), их свойства, получение и применение.
Пластическая и кристаллическая сера, флотация.
Объяснительно-иллюстративный, словесный.


Уметь характеризовать серу, как химический элемент и простое вещество; записывать уравнения химических реакций в молекулярном и с точки зрения ОВР. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для экологически грамотного поведения в окружающей среде; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации объектов.
Демонстрации взаимодействие серы с металлами, водородом, кислородом.

Презентация
Интеракт. доска
3.1.2

Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО

Измерители
Упр 5 стр 31

3\17 1ч
Комбинированный

Записи
Сероводород. Сероводородная кислота. Сульфиды.

Цель: сравнить свойства сероводорода и сероводородной кислоты, объяснить свойства сульфидов с точки зрения ОВР. Определить генетические связи.

Сульфиды.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать свойства водородных соединений серы и солей. Уметь составлять химические реакции и определять их тип. Использовать приобретённые знания и умения для составления генетических схем. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации объектов.



Презентация
CD ДИСК

3.1.2; 3.2; 3.2.3
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
карточки

4\18 1ч
Комбинированный

Записи
Сернистый газ. Сернистая кислота и ее соли.
Цель: закрепить умения и навыки в выполнении химических опытов; способствовать развитию знаний о причинно-следственной связи между составом, строением, свойствами и применением веществ (на примере серы и её соединений);

Сульфиты

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать свойства сернистого газа, сернистой кислоты и её солей в свете представлений ТЭД; окислительные свойства сернистой кислоты в свете ОВР; качественную реакцию на сульфит-ион. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации объектов.
Л\р5 Распознавание сульфид-, сульфит- и сульфат-ионов в растворе. Презентация
3.2; 3.3
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО

Измерители
карточки


2 четверть:7 учебных
Практических работ – 3.
недель. Количество
Лабораторных – 2
часов: 14
Контрольная работа - 1



5\19 1ч
Комбинированный

§13 упр.2,3
с.31,32, §16
Оксид серы (VI). Серная кислота, её соли. Производство серной кислоты
Цель: подтвердить общие и особенные свойства серной кислоты, сделать вывод о единстве окислительно-восстано-тельных процессов в природе. Объяснить принципы производства серной кислоты, экологические задачи и технику безопасности обращения с данным веществом.
Общие научные принципы производства. Качественные реакции.
Объяснительно-иллюстративный, словесный, частично-поисковый.


Знать свойства серной кислоты в свете представлений ТЭД; окислительные свойства конц серной кислоты в свете ОВР; качественную реакцию на сульфат-ион.
Учебно-коммуникативная деятельность
Перевод информации из одной знаковой системы в другую, выбор знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации.


Презентация
CD ДИСК

3.2.1; 3.3
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО

Измерители
Упр 1,2 стр38

6\20 1ч
Комбинированный
§14
Упр.5 с. 43
подготовиться к Пр. раб. №2 с.44

Химическое равновесие. Условия смещения химического равновесия.
Тепловой эффект химической реакции.
Цель: продолжить знакомить учащихся с основными закономерностями протекания и управления химическими реакциями (дать понятие о химическом равновесии). Показать значение этих понятий для управления различными производственными процессами. Указать на связь теории с практикой.
Химическое равновесие, прямая и обратная реакции. Принцип Ле-Шателье. Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, сохранение и превращение энергии при химической реакции.
Объяснительно-иллюстративный, словесный.
Знать общие научные принципы производства, понятие «химическое равновесие» и условия его смещения.
уметь: называть факторы, влияющие на изменение скорости химической реакции; определять смещение химического равновесия в зависимости от факторов.
Учебно-коммуникативная деятельность
Перевод информации из одной знаковой системы в другую, выбор знаковых систем адекватно познавательной и коммуникативной ситуации.


Презентация
CD ДИСК
Интеракт. доска


2.1; 2.2
Вид контроля
текущий
Форма контроля - Т

Измерители
Упр 1-4 стр42

7\21 1ч
Применение знаний.

Индивидуальные карточки
Практическая работа №2 «Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа кислорода»».

Цель: научиться делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом. Закрепить полученные знания практическими навыками

Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.
Практическая работа.

Уметь характеризовать химические свойства соединений подгруппы кислорода,
обращаться с химической посудой; соблюдать правила ТБ; распознавать опытным путем растворы кислот и солей серы. Проводить реакции ионного обмена и ОВР.
Учебно-коммуникативная деятельность
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Презентация

Интеракт. доска
4.1
Вид контроля
текущий
Форма контроля- П\р

Измерители
карточки

8\22 1ч
Комбинированный

Подготовка к к\р по плану
Решение расчетных задач по теме «Сера. Серная кислота». Решение расчетных задач по термохимическим уравнениям.
Цель: научиться решать задачи по термохимическим уравнениям.
Вычисления по химическим уравнениям массы, объема веществ в реакции, а так же теплового эффекта или теплоты. Объяснительно-репродуктивный, словесный.
Знать понятие теплового эффекта реакции. Уметь решать задачи по термохимическим уравнениям. Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор пути решения предложенной задачи.



Презентация
CD ДИСК

4.4
Вид контроля
выборочный, текущий
Форма контроля – СР
Измерители
Дидактический материал

9\23 1ч
Контроль знаний.

Индивидуальные карточки
Контрольная работа №2 по темам «Подгруппа кислорода».

Цель: Проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.

Урок проверки и оценки знаний и умений.

Репродуктивный.
Контрольная работа.

Познавательная деятельность
Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.
Рефлексивная деятельность
Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности



Дидактический материал

Вид контроля
тематический
Форма контроля - КР
Измерители
Готовые варианты

1\24 1ч
Комбинированный

§17, 18, 24
упр.6 с. 55
Подгруппа азота (11 ч.)
Общая характеристика элементов подгруппы азота. Свойства азота и фосфора – простых веществ.
Цель: углубить и расширить знания учащихся о ПЗ и ПС, строении атомов на примере характеристики элементов V группы главной подгруппы, строении и свойствах; простых веществ и соединений, образованных азотом и фосфором. Продолжить формирование знаний об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств азота и фосфора, показать зависимость свойств от строения.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.
Объяснение.

знать/понимать:
физические и химические свойства азота;
круговорот азота в природе. Уметь: характеризовать по таблице Менделеева, записывать уравнения химических реакций в молекулярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;
Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации объектов.


Презентация
CD ДИСК
Интеракт. доска
1.1; 3.1.2.
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО

Измерители
Упр 1-5 стр52

2\ 25 1ч
Комбинированный
§19, 20 упр.7-9,11
зад. 1 с. 55
подготовиться к Пр. раб. №3 с.74-75



Аммиак и его свойства. Производство аммиака.

Цель: продолжить знакомить учащихся с соединениям азота на примере аммиака.
Способствовать развитию экологического воспитания учащихся.

Ион аммония.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:
строение молекулы аммиака;
донорно-акцепторный механизм образования связи в ионе аммония; свойства аммиака; способы получения и распознавания аммиака. Уметь описывать свойства аммиака с точки зрения ОВР и его физиологическое воздействие на организм.
Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации объектов.

Демонстрации. Получение аммиака и его растворение в воде.
Л\р.6 Взаимодействие солей аммония со щелочами.

3.2; 5.2
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО

Измерители

Упр 11-13 стр53

3\26 1ч
Применение знаний.

Пр. раб. №3 с.74-75

Практическая работа №3 «Получение аммиака и опыты с ним. Ознакомление со свойствами водного раствора аммиака».

Цель: научиться делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом. Закрепить полученные знания практическими навыками.

Словесно-наглядно-практический.
Практическая работа.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием;
получать и собирать аммиак;
распознавать опытным путем аммиак; соблюдать правила ТБ; Проводить реакции ионного обмена.
Учебно-коммуникативная деятельность
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.



Презентация
Интеракт. доска

4.1
Вид контроля
текущий
Форма контроля- П\р
Измерители
Дидактический материал


4\27 1ч
Комбинированный
с.170, 171.
Записи.
Пов-ть п17-19 зад. 1 с. 73

Решение задач на определение массовой (объемной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.
Цель: научиться решать задачи на определение массовой (объёмной) доли выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Выход продукта реакции.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать понятие массовой и объёмной доли реакции. Уметь решать задачи на выход продукта по химическим уравнениям. Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор пути решения предложенной задачи.


Интеракт. доска
Презентация

4.4.3
Вид контроля
выборочный, текущий
Форма контроля – СР
Измерители
Дидактический материал

5\28 1ч
Комбинированный

§21, 22 упр.3 с. 59
Оксиды азота и фосфора.
Круговорот фосфора.
Цель: познакомить с оксидами азота и фосфора, свойствами, получением и экологическими проблемами применения. Объяснить круговорот фосфора в природе и в жизни человека.

Монооксид, диоксид азота
Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: физические и химические свойства оксидов азота и фосфора; круговорот фосфора в природе. Уметь: записывать уравнения химических реакций в молекулярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве; Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.
Презентация
Интеракт. доска

3.2.1
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
Упр 1-2 стр59

6\29 1ч
Комбинированный

§26 §21,23
с.56-58, зад. 1 с. 60
Азотная и ортофосфорная кислоты. Производство азотной кислоты.

Цель:
Продолжить формирование знаний об электролитической диссоциации и окислительно-восстановительных реакциях на примере свойств азотной и фосфорной кислот, показать зависимость свойств от строения. Способствовать дальнейшему закреплению навыков в составлении уравнений реакций.
Концентрированная, разбавленная, очень разбавленная кислота.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.


знать/понимать: свойства кислородных соединений азота и азотной кислоты как окислителя, ортофосфорной кислоты. Уметь: записывать уравнения химических реакций в молекулярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве; знать этапы промышленного производства азотной кислоты. Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки и классификации.
Демончтрация качественные реакции на нитраты и фосфаты. (сухие и растворы).

3.2.3
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
Упр 4-7 стр59
5-6 стр 70

7\30 1ч
Комбинированный
§20,22 упр.13 зад. 2 с.70, упр.8 с. 70


Соли аммония. Нитраты.

Цель: научиться распознавать соли аммония. Знать качественные реакции на нитраты и их физиологическое влияние на организм человека.


Объяснительно-иллюстративный, словесный.


Уметь распознавать растворы: азотной кислоты и ионы аммония; описывать химическое загрязнение окружающей среды как следствие производственных процессов, способы защиты от загрязнений использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.
Презентация
Интеракт. доска
3.2.4
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
Упр 8-9 стр59
Дидактический материал

8\31 1ч
Комбинированный
§23, упр.5,6 (письм.), с. 70
Фосфорные кислоты и их соли. Минеральные удобрения.

Цель:
дать характеристику ортофосфорной кислоты и её солям. Знать качественные реакции на нитраты и их физиологическое влияние на организм человека.
Гидроортофосфат-ион, дигидроортофосфат-ион. Минеральные удобрения: простые и сложные

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Уметь распознавать растворы: фосфорной кислоты и ионы солей; отличать фосфорные удобрения от других минеральных удобрений; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.
Л\р7 ознакомление с минер-ми удобрениями


Презентация
Интеракт. доска

3.2.3
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители

Упр 1-4 стр70

9\32 1ч
Применение знаний.

Пр. раб. №4 с.74-75
Практическая работа №4 Решение экспериментальных задач по теме «Подгруппа азота» «Минеральные удобрения».

Цель: научиться делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом. Закрепить полученные знания практическими навыками

Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.
Практическая работа.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; решать предложенные задания экспериментальным путём; соблюдать правила ТБ; Проводить реакции ионного обмена.
Учебно-коммуникативная деятельность
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Презентация
Интеракт. доска
4.1
Вид контроля
текущий
Форма контроля- П\р
Измерители

Дидактический материал


3 четверть: 10учебных
Практических работ – 3.
недель. Количество
Лабораторных работ – 3.
часов:20.
Контрольных работ - 2.



10\33 1ч
Комбинированный

карточки
Решение расчетных задач по теме «Подгруппа азота».
Цель: способствовать дальнейшему закреплению навыков в решении расчетных задач (определение массовой, объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного, нахождения массы или объёма вещества по уравнениям химических реакций ).

Объяснительно-репродуктивный, словесный, решение упражнений.
Решение задач.

Знать понятие массовой и объёмной доли реакции. Уметь решать задачи на выход продукта по химическим уравнениям, находить массу и объём веществ. Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор пути решения предложенной задачи.

Презентация
Интеракт. доска
4.4.2
Вид контроля
выборочный, текущий
Форма контроля – СР
Измерители
Задачи 1-4 стр70

11\34 1ч
Контроль знаний.


Контрольная работа №3 по теме «Подгруппа азота».

Цель: Проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.
Репродуктивный.
Контрольная работа.

Познавательная деятельность
Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.
Рефлексивная деятельность
Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности


Дидактический материал

Вид контроля
тематический
Форма контроля - КР
Измерители
Готовые варианты

1\35 1ч
Комбинированный

§24-25, зад. 3,4 с. 90
Подгруппа углерода (7ч.)
Общая характеристика подгруппы углерода. Аллотропия углерода.
Цель: углубить и расширить знания учащихся о строении атомов на примере характеристики элементов IV группы главной подгруппы, свойствах простых веществ и соединений. Продолжить формирование знаний об аллотропных модификациях углерода и кремния, показать зависимость свойств от строения.
Аллотропия углерода

Объяснительно-иллюстративный, словесный.
Объяснение.

знать/понимать:
свойства углерода и кремния, зависимость изменения их от строения атома; уметь: определять аллотропию простых веществ, записывать уравнения химических реакций в молекулярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;
Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки и классификации объектов.
Демонстрация примеры крис. решёток углерода. Знакомство с образцами карбонатов и силикатов.

Презентация


1.6; 3.1.2
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители

Упр 1-2, 5-7 стр 90

2\36 1ч

Комбинированный

§25, 30
упр.8 с. 90
(письм.)

Характеристика простых веществ, соединений углерода и кремния в сравнении. Адсорбция.
Цель: Ознакомить учащихся со строением и свойствами; простых веществ и соединений, образованных углеродом и кремнием. Закрепить знания о кристаллической решетке, аллотропии на примере углерода и кремния. Дать понятие об адсорбции и десорбции.

Адсорбция. Десорбция
Объяснительно-иллюстративный, словесный.
.

знать/понимать: кристаллическое строение углерода и кремния, свойства простых веществ и органических соединений (алканов), явление адсорбции. Объяснять химические явления, происходящие в природе, быту и на производстве;
Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки объектов.
Д.: 1) поглощение углем растворен-ных веществ и газов.

Презентация

3.1.2
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители

Упр 22 стр91 1-2 стр100

3\37 1ч
Комбинированный
§26, 27, 31
упр.14-18
с. 90, упр.3
с. 100
Оксиды углерода и кремния: состав, строение, свойства, применение. Топливо.

Цель: познакомить с оксидами углерода и кремния, свойствами, получением и применением. Объяснить круговорот углерода в природе и в образовании топлива. Сформулировать понятия газогенератор, генераторный газ.
Газогенератор, генераторный газ, газификация твердого топлива.
Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: физические и химические свойства оксидов углерода и кремния; круговорот углерода в природе, процесс образование топлива. Уметь: записывать уравнения химических реакций в молекулярном виде и с точки зрения ОВР. Объяснять понятия газогенератор, генераторный газ, газификация твёрдого топлива; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.
Д: получение СО2 и взаимодейст. его с водой, растворами щелочей. Ознакомление с образцам топлива.
3.2.1
Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
Дидактический материал

4\38 1ч
Комбинированный

§28, 32, 33 упр.22 с. 90, упр.5с. 101


Угольная и кремневая кислоты и их соли. Силикатная промышленность.

Цель: дать характеристику угольной и кремневой кислотам и их солям. Знать качественные реакции на карбонаты и силикаты. Дать характеристику силикатной промышленности.
Карбонат-ионы, гидрокарбонат-ионы.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Уметь распознавать растворы солей кислот, отличать кремневую кислоту от других; знать качественные реакции на ионы угольной и кремневой кислот. Использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде; оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.
Л\р8 качественные реакции на карбонат и силикат-ионы


Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители

упр.19, 20
с. 90, 6-8
стр 101

5\39 1ч
Комбинированный
с.169, тип задач 2 (1,2),
подготовиться к Пр. раб. №5 с.102

Решение задач на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) исходного вещества, содержащего примеси.
Цель: научиться решать задачи на вычисление массы (объёма) продукта реакции по известной массе (объёму) сходного вещества, содержащего примеси.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.


Знать: число Авогадро, уравнение Менделеева-Клапейрона. Уметь решать задачи на примеси по химическим уравнениям. Познавательная деятельность
Определение сущностных характеристик изучаемого объекта; самостоятельный выбор пути решения предложенной задачи.



Презентация
Интеракт. доска
4.4.1, 4.4.2
Вид контроля
выборочный, текущий
Форма контроля – СР
Измерители
Дидактический материал

6\40 1ч
Применение знаний.
Пр. раб. №5, с.102



Практическая работа №5 «Получение оксида углерода (IV) и изучение его свойств. Распознавание карбонатов»

Цель: научиться делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом. Закрепить полученные знания практическими навыками


Словесно-наглядно-практический.
Практическая работа.
Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; решать предложенные задания экспериментальным путём; соблюдать правила ТБ; Проводить реакции ионного обмена.
Учебно-коммуникативная деятельность
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.




Презентация
Интеракт. доска
4.1
Вид контроля
текущий
Форма контроля- П\р
Измерители

Дидактический материал

7\41 1ч
Контроль знаний.

Контрольная работа №4 по теме «Подгруппа углерода».

Цель: проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.
Репродуктивный.
Контрольная работа.

Познавательная деятельность
Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.
Рефлексивная деятельность
Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности



Дидактический материал

Вид контроля
тематический
Форма контроля - КР
Измерители
Готовые варианты

1-2\42-43 2ч

Комбинированный

§40, 41, 43- 45, упр. 11
зад. 4,5 с.120
Металлы (14 ч.)
Положение металлов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов металлов. Общее представление о сплавах. Общие химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов.

Цель: познакомить со строением и общими свойствами металлов, исходя из положения в ПС и строении атома. Дать понятие о металлической связи, металлической кристаллической решетк, электрохимическом ряде Ме.

Металлическая связь, металлическая кристаллическая решетка, сплав.
Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать характеристику положения Ме в
ПСХЗ, уметь описать строение атома,
особенности свойств Ме, знать металлические крист. решётки и мет связь,
общие химические свойства Ме: взаимодействие с НеМе, водой, кислотами, солями. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов-металлов в пределах главных подгрупп; характеризовать строение и общие свойства металлов; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки объектов.
Демонстрации. Знакомство с образцами важнейших солей натрия, калия, природных соединений кальция


Презентация
Интеракт. доска

Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители

3\44 1ч

Комбинированный
§42 упр.5
с. 120 зад. 1
с. 119
Электролиз. Сущность электролиза. Практическое значение и применение электролиза для получения металлов, водорода, хлора и щелочей.
Цель: познакомить учащихся с природными соединениями металлов, с металлургией и ее видами. Рассмотреть сущность электролиза.

Электролиз.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать понятие электролиза, сущность электрохимических процессов, химизм электролиза. Основные способы получения Ме в промышленности.
Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.



Презентация
Интеракт. доска

Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители

4\45 1ч

Комбинированный
§46 упр.15
зад. 2 с. 120
Коррозия металлов. Сущность коррозии, защита металлов от коррозии.
Цель: познакомить учащихся с важнейшими сплавами и их свойствами. Рассмотреть классификацию видов коррозии, предложить способы защиты от коррозии
Коррозия металлов.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать понятие коррозия металлов и последствия от коррозии, виды коррозии, уметь объяснить способы защиты каж. М определённым видом. Знать характеристики сплавов, их свойства, важнейшие сплавы и их значение. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.


Презентация
Интеракт. доска


Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители

5\46 1ч

Комбинированный
§47, 48, §49
упр.8,9
зад. 1 с. 126

Общая характеристика металлов I и III группы главной подгруппы периодической системы.
Цель: рассмотреть расположение металлов в периодической системе, особенности строения их атомов, классификацию и физ свойства. Повторить и закрепить знания учащихся по общим химическим свойствам металлов I-IIIгруппы

Жесткость воды.

Объяснительно-иллюстративный, словесный.


Уметь дать сравнительную характеристику щелочных Ме по строению атома, сравнение простых веществ, их физические и химические свойства. Уметь распознавать соли калия и натрия по цвету пламени, знать природные соединения щелочных Ме, калийные удобрения. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки объектов.
Д. – 1)взаимодей-ствия кальция и его оксида с водой,
2) качествен-ные реакции на ионы кальция и бария.


Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители

6\47 1ч
Комбинированный
§50, упр.5-8, зад. 2 с. 138,
подготовиться к Пр. раб. №6 с.139

Алюминий: строение, свойства. Соединения алюминия.

Цель: закрепить понятие амфотерности на примере алюминия и его соединений
Амфотерность оксида

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать строение атома алюминия, его физические и химические свойства, применение на основе свойств, уметь доказывать амфотерность оксида и
гидроксида. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.
Демонстрации. Знакомство с образцами соединениями алюминия. Л\р9 Получение гидроксида алюминия и взаим-вие его с кис-ми и щел-и.

Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители

7\48 1ч
Применение знаний.
Пр. раб. №6 с.139

Практическая работа №6 «Решение экспериментальных задач».

Цель: научиться делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом. Закрепить полученные знания практическими навыками

Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.
Практическая работа.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; решать предложенные задания экспериментальным путём; соблюдать правила ТБ; Проводить реакции ионного обмена.
Учебно-коммуникативная деятельность
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.


Презентация


Вид контроля
текущий
Форма контроля- П\р
Измерители

8\49 1ч
Комбинированный
§51-52,
упр.5 зад. 1
с. 144
Железо. Строение атомов железа. Свойства железа – простого вещества. Соединения железа.
Цель: познакомить учащихся с элементом побочной подгруппы – железом, его строением и свойствами. На основе имеющихся знаний продолжить формирование умений делать самостоятельно выводы и строить предположения о строении и свойствах соединений железа.(II и III-валентного).

Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать строение атома железа, его физические и химические свойства, применение на основе свойств, уметь доказывать амфотерность оксида и
гидроксида. Соединения Fе2+ и Fе3+ качественные реакции на ионы Fе2+Fе3
Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.
Д.: 1)горение железа в кислороде, хлоре. Л\р 10 Получение гидроксидов железа (II) и железа (III) и взаимодействие их с кислотами и щелочами.


Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители

9\50 1ч
Комбинированный
§45, повт §51-53,
упр.10 с. 144
§54, 55,
зад. 1,2 с.157
Сплавы железа (чугун, сталь). Понятие о металлургии. Металлы в современной технике.
Цель: познакомить с основными промышленными способами получения железа. Продолжить формирование экономических знаний, умений делать выводы; показать решение проблемы безотходных производств, охраны окружающей среды. Показать значение железа и сплавов для развития экономики страны.
Чугун, сталь, легированные, нержавеющие стали, закалка и отпуск стали. Металлургия, руда, пустая порода, пирометаллургия, гидрометаллургия, металлотермия, электрометаллургия.
Объяснительно-иллюстративный, словесный.

Знать способы получения железа и его соединений. Уметь описывать реакции восстановления металлов из их оксидов;
характеризовать свойства и области применения металлических сплавов;
Учебно-коммуникативная деятельность
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с веществами, оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Демонстрация ознакомление с образцами чугуна и стали

Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители

10\51 1ч
Комбинированный
§56-57,
зад. 3 с. 157,
упр.12-15 (устно)

Производство чугуна и стали.

Цель: познакомить с производством чугуна и стали; сформулировать понятие конвертерного, мартеновского и электродугового производства. Современные нанотехнологии производства.
Шихта, доменная печь, флюсы, концентрат, агломерация, шлак, хвосты, (части доменной печи); кислородный конвертор, электропечь, мартеновская печь, передельный чугун, раскислители, прокат стали. Объяснительно-иллюстративный, словесный.
Знать основные термины промышленного производства чугуна и стали. Этапы химизма производственного процесса. Экологические основы производства.
Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.



Презентация
Интеракт. доска



Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители

11\52 1ч
Применение знаний.
Пр. раб. №7 с.144

Практическая работа №7 «Железо и его соединения».
Цель: научиться делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом. Закрепить полученные знания практическими навыками
Словесно-наглядно-практический.
Практическая работа.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; решать предложенные задания экспериментальным путём; соблюдать правила ТБ; Проводить реакции ионного обмена и ОВР.
Учебно-коммуникативная деятельность
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием.

Презентация


Вид контроля
текущий
Форма контроля- П\р
Измерители


4 четверть: 8 учебных
Практическая работа – 1.
недель. Количество
Лабораторных – нет.
часов: 16.
Контрольных работ - 2.



12\53 1ч
Применение знаний.
Пр. раб. №8 с.145

Практическая работа №8 «Решение экспериментальных задач по теме «Металлы»».
Цель: научиться делать выводы в процессе наблюдений за химическим экспериментом. Закрепить полученные знания практическими навыками
Словесно-наглядно-практический, частично-поисковый.
Практическая работа.

Уметь обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием; решать предложенные задания экспериментальным путём; соблюдать правила ТБ; Проводить реакции ионного обмена и ОВР.
Учебно-коммуникативная деятельность
использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием; критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Презентация


Вид контроля
текущий
Форма контроля- П\р
Измерители

13\54 1ч
обобщение и систематизация знаний.

План подготовки к к\р

Повторение и обобщение тем раздела «Металлы».
Цель: повторить, обобщить и систематизировать материал по разделу «Металлы». Осуществлять вычисления по химическим уравнениям реакций массы, объема или количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Репродуктивный, словесный, решение упражнений

Знать характеристику положения Ме в
ПСХЗ, химизм электролиза. Основные способы получения Ме в промышленности.
виды коррозии. Уметь распознавать соли щелочных, щелочно-земельных Ме, алюминия и железа. Составлять уравнения химических реакций, решать задачи.
Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.



Презентация


Вид контроля
выборочный, текущий
Форма контроля – СР
Измерители

14\55 1ч
Контроль знаний.

Контрольная работа №5 по теме «Металлы».

Цель: проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.



Репродуктивный.
Контрольная работа
Познавательная деятельность
Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.
Рефлексивная деятельность
Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности.



Вид контроля
тематический
Форма контроля - КР
Измерители
Готовые варианты

1-2\ 56-57 2ч

Комбинированный
§48-49 упр 4, стр. 163
§50 записи
Первоначальные представления об органических веществах. (2 часа)
Основные положения теории строения органических соединений А.М. Бутлерова. Классификация.
Цель: показать причины многообразия органических веществ. Сформировать понятие о явлении изомерии, изомерах, структурных формулах. Познакомить с основными положениями теории строения органических веществ А.М.Бутлерова. составить классификацию орг веществ.

Изомерия. Упрощенная классификация органических соединений

Объяснительно-иллюстративный, словесный


знать/понимать: понятия: изомерия, гомология, углеродный скелет, функциональная группа, вещества, используемые в практике
классификацию и номенклатуру ароматических соединений.
природные источники углеводородов
уметь: объяснять причины многообразия органических веществ; Познавательная деятельность умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.
Презентация
Интеракт. доска


Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
упр1-3 стр 163

3\58 1ч
Комбинированный
§51 записи
упр 6 стр163
Углеводороды. (3 часа)

Предельные углеводороды
Природные источники углеводородов.

Цель: познакомить с рядами углеводородов, ознакомить с правилами названия веществ и составления формул по современной (систематической) номенклатуре. Дать понятие о природных источниках углеводородов и способах их переработке как источников топлива и сырья получения многих органических веществ.
Гомологический ряд алканов. Метан, этан.
Нефть и природный газ. Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:
понятия: предельные углеводороды, гомологический ряд предельных углеводородов, изомерия
характерные химические свойства предельных углеводородов
уметь: называть органические вещества по их химическим формулам;
определять принадлежность вещества к определенному классу; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых явлений; самостоятельный выбор критериев для сравнения сопоставления, оценки объектов.
Презентация
Интеракт. доска


Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
упр 7-8 стр.163


4\59 1ч
Комбинированный
§52-53 записи
Алкены. Алкины. Алкадиены.

Цель: познакомить учащихся с новыми классами УВ – алкенами, алкинам, алкадиенами, циклоуглеводородами . рассмотреть их свойства , способы получения и применения.
Этилен. Ацетилен. Диеновые углеводороды. Понятие о циклических углеводородах (циклоалканы, бензол).
Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: правила составления названий алкенов и алкинов и др; важнейшие свойства этена и ацетилена, бутадиена, бензола, способы их получения и применения; Уметь: писать реакции присоединения и замещения. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.
Демонстрация моделей молекул орг. веществ


Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
упр 9-13 стр163

5\60 1ч
Комбинированный
записи
Основные химические свойства углеводородов
Цель:
Познакомить с основными химическими свойствами углеводородов и типами реакций. Объяснить правила Марковникова
Реакции: гидратации, гидрирования, галогенирования, гидрогалогинирования. Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: качественные реакции на кратную связь; характеризовать химические свойства органических соединений различных классов; описывать связь между составом, строением, свойствами органических веществ и их применением; Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.
Демонстрация
Горение углеводородов и обнаружение продуктов горения.

Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
Дидактический материал

6\61 1ч
Комбинированный
§55 стр 164
зад 1стр173
Спирты. (2 часа)
Одноатомные спирты.

Цель: дать первоначальные понятия о кислородосодержащих органических веществах - предельных одноатомных спиртах и их свойствах.


Метанол. Этанол.
Объяснительно-иллюстративный, словесный
знать/понимать: описывать свойства и физиологическое действие на организм этилового спирта, бензина и других веществ; называть спирты по тривиальной и международной номенклатуре; определять принадлежность веществ к классу спиртов. Познавательная деятельность умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.


презентация

Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
упр 2,3 стр173


7\62 1ч
Комбинированный
§55 стр165

Многоатомные спирты.

Цель: дать первоначальные понятия о кислородосодержащих органических веществах - предельных многоатомных спиртах и их свойствах.


Этиленгликоль. Глицерин
Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: названия и формулы многоатомных спиртов, их качественные реакции; использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни
Познавательная деятельность умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.

Демонстрация
Качественные реакции на спирты

Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
Дидактический материал


8\63 1ч
Комбинированный
§56 карточки
Карбоновые кислоты. (2 часа)
Муравьиная и уксусная кислоты

Цель: дать первоначальные понятия о кислородосодержащих органических веществах - предельных карбоновых кислотах.


Муравьиная и уксусная кислоты
Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:
основы номенклатуры карбоновых кислот; строение карбоксильной группы;
Уметь писать формулы в структурном виде,
называть их, составлять уравнения основных
свойств карбоновых кислот, значение
и применение. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.
Демонстрация
Химические свойства орг. кислот

Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
упр 4-6 стр173
зад 2,4 стр173


9\64 1ч
Комбинированный
§56 таблица

Высшие карбоновые кислоты.

Цель: дать первоначальные понятия о кислородосодержащих органических веществах - предельных высших карбоновых кислотах

Стеариновая кислота. Пальмитиновая кислота Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать: молекулярные формулы и названия высших кислот,
значение карбоновых кислот в природе и повседневной жизни человека.

Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.


презентация


Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
Дидактический материал
Уч №3 стр173

10\65 1ч
Комбинированный
§57 зад5 стр173
Углеводы. (2 часа)
Глюкоза, сахароза – важнейшие представители углеводов

Цель: познакомить с важнейшими представителями моно- и диуглеводов, составом и строением, свойствами.
Углеводы. Моносахара, дисахара. Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:
характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и применение глюкозы, сахарозы; записывать структурные формулы изомеров и гомологов;
давать названия изученным веществам
Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.
презентация


Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
упр 8-9 стр173


11\66 1ч
Комбинированный
§57 сообщение
Крахмал и целлюлоза – природные полимеры.

Цель: познакомить с важнейшими представителями полиуглеводов, составом и строением, свойствами.

Полисахара. Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:
характеризовать биологически важные соединения; характеризовать состав, свойства и применение крахмала и клетчатки; знать структурные формулы изомеров и гомологов;
давать названия изученным веществам
Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.
Демонстрация
Качественные реакции на углеводы.


Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
Дидактический материал


12\67 1ч
Комбинированный
§58-59
Белки. Полимеры. (1 часов)
Белки - биополимеры.

Цель: :познакомить с составом, строением, свойствами и биологическими функциями белков. Дать понятие о высокомолекулярных веществах и полимерных материалах на их основе.


Полимеры. Объяснительно-иллюстративный, словесный.

знать/понимать:
иметь первоначальные сведения о белках и аминокислотах, их роли в живом организме. Уметь доказывать присутствие белка в растворе с помощью качественных реакций. Познавательная деятельность: определение сущностных характеристик изучаемых реакций; самостоятельный выбор критериев для сравнения, сопоставления, оценки.
Демонстрация
Качественные реакции на белок.


Вид контроля
выборочный текущий
Форма контроля- УО
Измерители
упр 11-14 стр173


13\ 68 1ч
Контроль знаний.

Годовая итоговая контрольная работа.

Цель: проверка знаний учащихся в виде письменной контрольной работы.



Репродуктивный.
Контрольная работа.

Познавательная деятельность
Умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства.
Рефлексивная деятельность
Понимание ценности образования как средства развития культуры личности. Объективное оценивание своих учебных достижений, Умение соотносить приложенные усилия с полученными результатами своей деятельности.


Вид контроля
тематический
Форма контроля - КР
Измерители
Готовые варианты















ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
68 ч/год (2 ч/нед. + 2. резерв)
Календарно-тематический план по химии в 9 классе составлен на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Автор Н.Н.Гара. для УМК Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.). Календарно-тематический план рассчитана на 2 часа в неделю. Основные разделы сохранены. Предусмотрены часы для повторения 8 класса с включением вопросов 9 класса. В разделе «Повторение основных вопросов неорганической химии курса 8 класса» (3ч.) в теме урока «Типы химических реакций» рассматриваются вопросы о закономерностях протекания химических реакций, что позволяет в дальнейшем отрабатывать данные вопросы в следующих текущих темах курса. Самостоятельный раздел «Основные закономерности химических реакций» отсутствует по причине не рациональности и экономии учебного времени. Во всех разделах упор делается на решение практических заданий, а именно: составление и проведение химических реакций, решение расчётных задач. Считаю, что это наиболее полноценный и логически правильно выстроенный план обучения данного курса химии.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта, умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире. В содержании курса 9 класса вначале рассматривается теория электролитической диссоциации, раскрыты сведения об основных закономерностях химических реакций, свойствах веществ - металлов и неметаллов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в народнохозяйственном отношении веществ. Заканчивается курс кратким знакомством с органическими соединениями, в основе отбора которых лежит идея генетического развития органических веществ от углеводородов до биополимеров (белков и углеводов).
Цели курса:
Усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведение химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями
Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждении явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи курса:
Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.
Подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически грамотных учащихся. В процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука, - опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку.
Привитие ученикам навыков самостоятельной работы с дополнительной учебной, научной, научно-популярной литературой по предмету, с электронными ресурсами.

Учебно-методический комплект:
Рудзитис.Г.Е. , ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 9 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2010.
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
РадецкийА.М. Дидактический материал по химии,- М.; Просвещение, 2005.
Брейгер.Л.М. Химия. 9 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы - Волгоград; «Учитель-АСТ», 2008г.
Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации 9 класс. /Н.Н.Гара, М.В.Зуева. – М.: « Просвещение» 2006.
Сборник задач по неорганической химии 8-9 кл.: Учебное пособие /Р.А.Лидин, Е.Е.Якимова. – М.:Дрофа,2000.
Электронные ресурсы (СD): «Химия: общая и неорганическая» (Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ)

Дидактические материалы:
Комплекты карточек - инструкций для проведения лабораторных и практических работ
Комплекты контрольно- измерительных материалов для промежуточной и итоговой аттестации.
Комплекты тестов- тренажеров и тренажеры на электронных носителях.
Материально- техническое:
Наглядные пособия: серии таблиц по неорганической, органической химии, химическим производствам, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул комплект кристаллических решеток, модели заводских аппаратов химических производств и металлургии.
Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.
Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.
Дополнительная литература:
Брейгер.Л.М., Химия.Уроки -семинары в 9 классе по отдельным темам программы - Волгоград, Учитель, 2009.
Химия в школе: научно-метод. журнал - М.: РАО: изд. «Центрхимпресс».
ЕрёимнВ.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс – М .;ООО «Издательский дом «Оникс21век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.
Брейгер.Л.М., Методическое пособие по химии для учащихся 9 класса (ответы на экзаменационные вопросы) - Волгоград; Учитель, 2009
5. Кушнарев.А.А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, решениями. 8-9 класс -М., Школьная Пресса, 2008
Обеспечение учащихся:
Рудзитис.Г.Е. , ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2009.
Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).




Распределение часов - 68 ч/год (2 ч/нед.)
9 класс - ХИМИЯ

Тема
Название разделов
Кол-во часов
Кол-во часов в
Прим. программе

№ 1
Повторение основных вопросов курса неорганической химии за 8 класс
3


№ 2
Электролитическая диссоциация
10
10

№ 3
Кислород и сера
9
42

№ 4
Азот и фосфор
11


№ 5
Углерод и кремний
7


№ 6
Общие свойства металлов
14



№ 7
Органическая химия
Первоначальные представления об органических веществах
12
2
10

№ 8
Углеводороды
3


№ 9
Спирты
2


№ 10
Карбоновые кислоты.
2


№ 11
Углеводы
2


№ 12
Белки. Полимеры
1


Итого:

68 часов
62 часов - 8 часов - резервное время


Контрольных работ – 6.
Практических работ – 8.
Форма аттестации – контрольные работы, тесты.














Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Спасская средняя общеобразовательная школа




Календарно-тематическое планирование учебного материала
по химии
для 9а и 9б классов
на 2013-2014 уч.год
Планирование составлено на основе авторского планирования Гары Н.Н. (Гара Н.Н. Химия. Уроки в 9 классе:
пособие для учителя/Н. Н. Гара. – М.: Просвещение, 2009) УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана.

(2 часа в неделю, в течение года 68 часов и 2 часа – резервного времени)



Разработала учитель химии - Судницына Г.В










Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
Спасская средняя общеобразовательная школа






Календарно-тематическое планирование учебного материала
по химии
для 8а и 8б классов
на 2013-2014 уч.год




Планирование составлено на основе авторского планирования Гары Н.Н. (Гара Н.Н. Химия. Уроки в 8 классе:
пособие для учителя/Н. Н. Гара. – М.: Просвещение, 2009) УМК Г.Е. Рудзитиса и Ф.Г. Фельдмана.

(2 часа в неделю, в течение года 68 часов и 2 часа – резервного времени)



Разработала учитель химии - Судницына Г.В







ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
68 ч/год (2 ч/нед. + 2. резерв)
Календарно-тематический план по химии в 8 классе составлен на основе Примерной программы среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень), а так же Программы курса химии для 8-9 классов общеобразовательных учреждений (базовый уровень). Для УМК Г. Е. Рудзитиса, Ф. Г. Фельдмана (Гара Н.Н. Программы общеобразовательных учреждений. Химия.- М.: Просвещение, 2008.). Календарно-тематический план рассчитана на 2 часа в неделю. Основные разделы сохранены по основному содержанию, но освещаются в разной последовательности. Предусмотрены часы для повторения основного курса 8 класса. Тема 1. «Первоначальные химические понятия» разделена на разделы: «От химического явления к атому» (7 ч.), «От атома к ПСХЭ (Периодической системе химических элементов)». (10часов), «Молекула – система взаимосвязанных атомов» (9часов). Самостоятельный раздел «Повторение курса неорганической химии за 8 класс» (8 часов). Во всех разделах упор делается на решение практических заданий, а именно: составление и проведение химических реакций, решение расчётных задач. Считаю, что это наиболее полноценный и логически правильно выстроенный план обучения данного курса химии.
Программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность; использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта, умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающем мире. В содержании курса 8 класса вначале рассматривается периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева, позволяющая осмысленно изучать вещества и их превращения, раскрывать сведения об основных закономерностях проведения химических реакций, свойствах веществ разных классов. Наряду с этим в курсе раскрываются также и свойства отдельных важных в быту веществ.
Цели курса:
Усвоение важнейших знаний об основных понятиях и законах химии, химической символике
Овладение умениями наблюдать химические явления, проводить химический эксперимент, производить расчеты на основе химических формул веществ и уравнений реакций
Развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессе проведение химического эксперимента, самостоятельного приобретения знаний в соответствии с возникающими жизненными потребностями
Воспитание отношения к химии как к одному из фундаментальных компонентов естествознания и элементу общечеловеческой культуры
Применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждении явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.
Задачи курса:
Воспитание убеждённости в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде
Формировать умения: обращаться с химическими веществами, простейшими приборами, оборудованием, соблюдать правила техники безопасности, фиксировать результаты опытов, делать обобщения.
Подготовка творчески мыслящих, умеющих без опаски обращаться с веществами и знающих их практическое значение, экологически грамотных учащихся. В процессе овладения химическими знаниями и умениями учащиеся должны осознать очевидный факт: химия не более опасна, чем любая другая наука, - опасно ее непонимание или пренебрежение законами, что ведет к созданию экологически неполноценных технологий и производств; опасно сознательное использование достижений химической науки и химической промышленности во вред человеку.
Привитие ученикам навыков самостоятельной работы с дополнительной учебной, научной, научно-популярной литературой по предмету, с электронными ресурсами.

Учебно-методический комплект:
Рудзитис.Г.Е. , ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2010.
Примерная программа среднего (полного) общего образования по химии (базовый уровень).
РадецкийА.М. Дидактический материал по химии,- М.; Просвещение, 2005.
Брейгер.Л.М. Химия. 8 класс: дидактический материал, самостоятельные и итоговые контрольные работы - Волгоград; «Учитель-АСТ», 2008г.
Сборник заданий для проведения промежуточной аттестации 8 класс. /Н.Н.Гара, М.В.Зуева. – М.: « Просвещение» 2006.
Сборник задач по неорганической химии 8-9 кл.: Учебное пособие /Р.А.Лидин, Е.Е.Якимова. – М.:Дрофа,2000.
Электронные ресурсы (СD): «Химия: общая и неорганическая» (Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ)
Дидактические материалы:
Комплекты карточек - инструкций для проведения лабораторных и практических работ
Комплекты контрольно- измерительных материалов для промежуточной и итоговой аттестации.
Комплекты тестов- тренажеров и тренажеры на электронных носителях.
Материально- техническое:
Наглядные пособия: серии таблиц по неорганической, органической химии, химическим производствам, коллекции, модели молекул, наборы моделей атомов для составления моделей молекул комплект кристаллических решеток, модели заводских аппаратов химических производств и металлургии.
Приборы, наборы посуды, лабораторных принадлежностей для химического эксперимента, наборы реактивов. Наличие лабораторного оборудования и реактивов позволяет формировать культуру безопасного обращения с веществами, выполнять эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ, проводить экспериментальные работы исследовательского характера.
Наличие компьютера в классе, доступа в кабинете информатики к ресурсам Интернет, наличие комплекта компакт-дисков по предмету позволяет создавать мультимедийное сопровождение уроков химии, проводить учащимися самостоятельный поиск химической информации, использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации, её представления в различных формах.
Дополнительная литература:
Брейгер.Л.М., Химия.Уроки -семинары в 8 классе по отдельным темам программы - Волгоград, Учитель, 2009.
Химия в школе: научно-метод. журнал - М.: РАО: изд. «Центрхимпресс».
ЕрёимнВ.В. Сборник задач и упражнений по химии: школьный курс – М .;ООО «Издательский дом «Оникс21век»; ООО «Издательство «Мир и образование», 2005.
Брейгер.Л.М., Методическое пособие по химии для учащихся 8 класса (ответы на экзаменационные вопросы) - Волгоград; Учитель, 2009
5. Кушнарев.А.А. Экспресс-курс по неорганической химии с примерами, задачами, решениями. 8-9 класс -М., Школьная Пресса, 2008
Обеспечение учащихся:
Рудзитис.Г.Е. , ФельдманФ.Г. Химия: учебник для 8 класса общеобразовательных учреждений -М.; Просвещение, 2009.
Библиотека научно- популярных изданий для получения дополнительной информации по предмету (в кабинете и в школьной библиотеке).






Распределение часов - 68 ч/год (2 ч/нед.)
8 класс - ХИМИЯ

Тема
Название разделов
Кол-во часов

№ 1
Тема 1. Первоначальные химические понятия
26

№ 2
Раздел № 1. От химического явления к атому
7

№ 3
Раздел № 2. От атома к ПСХЭ (Периодической системе химических элементов).
10

№ 4
Раздел № 3. Молекула – система взаимосвязанных атомов
9

№ 5
Тема 2. Водород и кислород – простые вещества.
13

№ 6
Раздел № 4. Кислород
6

№ 7
Раздел № 5. Водород
7

№ 8
Тема №3 Основные классы неорганических соединений.
13

№ 9
Тема №4 Галогены
8

№ 10
Повторение курса неорганической химии за 8 класс
8

Итого:

68 часов


Контрольных работ – 6.
Практических работ – 4.
Лабораторных работ - 10
Форма аттестации – контрольные работы, тесты.

В календарно-тематическом плане элементы содержания Примерной программы в тексте выделены красным цветом; синим – те элементы, которые есть в Примерной программе, но отсутствуют в Стандарте; курсивом выделены элементы, которые изучаются, но не входят в «Требования к уровню знаний выпускников».

Заголовок 1 Заголовок 215

Приложенные файлы


Добавить комментарий